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    pH为2的盐酸和pH为11的NaOH溶液恰好完全反应时,二者的体积比为

    A．1:10 B．10:1 C．1:1 D．1:100

    A

    【解析】

    试题分析：设盐酸和NaOH溶液的体积分别为V1、V2，pH为2的盐酸则有c（H+）=0．01mol/L, pH为11的NaOH溶液则c(OH-)=10-3 mol/L, 恰好完全反应则有0．01×V1=10-3×V1，得V1:V2=1:10

    考点：混合溶液pH的计算。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省高二上学期1月质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液

    ②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液 ③pH＝10的Na2S溶液 ④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

    A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108

    C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年内蒙古巴彦淖尔市高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （5分）常温下，有0．1 mol/L的盐酸和0．1 mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：

    （1）比较两溶液的pH，盐酸______（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，

    （2）写出醋酸电离的方程式__________。

    （3）向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为______。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年内蒙古巴彦淖尔市高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    0．1mol/L K2CO3溶液中,由于CO32-的水解,使得c(CO32-)<0．1mol/L。如果要使c(CO32-)更接近于0．1mol/L,可以采取的措施是

    A．加入适量KOH B．加入适量水 C．加入少量盐酸 D．加热

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年内蒙古巴彦淖尔市高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是

    A．水是极弱的电解质，它能微弱电离生成H+，所以严格地说纯水呈微酸性

    B．纯水中c（OH－）×c（H+）=Kw，Kw是一常数，不随任何条件改变而改变

    C．25℃时纯水中c（OH－）×c（H+）=10-14，稀酸和稀碱中Kw=c（OH－）×c（H+）≠10-14

    D．H2OH+＋OH-是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，KW随之增大

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省聊城市高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （13分）Ⅰ、为探究CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题：

    （1）请写出CO2与过量NaOH溶液发生反应的离子方程式： 。

    （2）选择任意一种装置进行实验，简述产生的实验现象。选择的实验装置是 （填“甲”或“乙”或“丙”），实验现象是 。

    （3）上述实验中，如果二氧化碳过量，还可能生成 （写化学式），写出生成此物质的离子反应方程式 。

    Ⅱ、为探究碳酸钠和碳酸氢钠固体的热稳定性，某同学设计了“套管实验”，装置如下图，大试管A与小试管a相连通，大试管B小试管b相连通。

    （4）则小试管B中应装的药品是 （写化学式）。

    （5）加热过程中，对于a、b试管内溶液是否出现浑浊现象的描述正确的是 。

    A.仅a试管溶液变浑浊

    B.仅b试管溶液变浑浊

    C.a、b试管中的溶液都会变浑浊。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省聊城市高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将一小块银白色钠置于空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确

    A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠

    B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

    C．最后变成了碳酸钠粉末

    D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015辽宁省大连市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （5分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子。

    （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。

    （2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_______，有关的离子反应式为_______。

    （3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_____。

    （4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）_________。

    A．Cl－ B．NO3－ C．CO32－ D．OH－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015辽宁省大连市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1

    H＋(aq)＋OH－(aq)= H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    下列说法正确的是

    A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

    B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

    C．1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

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