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    5．在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3各0.01mol的混和溶液中，加入0.01mol的铁粉，经充分搅拌后，产生的变化是（　　）
    A．铁溶解，析出0.01molZn
    B．铁溶解，析出铜，且溶液中不含有Fe3+
    C．铁溶解，析出0.01molCu
    D．铁溶解，溶液中金属阳离子只剩Fe2+和Zn2+

    分析 金属活动顺序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Fe3+，充分搅拌后Fe完全反应，根据发生的反应：2Cu2++Fe═Fe2++Cu，2Fe3++Fe═3Fe2+，以此解答该题．

    解答 解：在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3各0.01mol的混和溶液中，加入0.01mol的铁粉，因氧化性为Zn2+＜Cu2+＜Fe3+，则加入Fe粉0.01mol，发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，铁剩余0.005mol，再发生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，所以Fe溶解，生成0.005molCu，溶液中阳离子为Cu2+、Zn2+、Fe2+，
    故选：B．

    点评 本题考查了有关氧化还原反应计算，把握反应中氧化性的强弱，明确离子氧化性顺序是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．3.6g某物质含有的分子数目为1.204×10 23，则该物质的摩尔质量为（　　）
    A．18 gB．18 g．•mol-1C．36 gD．36 g•mol-l

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．下列所含分子数由多到少的排列顺序是C＞B＞A＞D
    A．标准状况下33.6LH2
    B．所含电子的物质的量为4mol的H2
    C.20℃时45g H2O
    D．常温下，16g O2与14g N2的混合气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

    （1）非诺洛芬中的含氧官能团为醚键和羧基（填名称）．
    （2）反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为．
    （3）在上述五步反应中，其中②的反应类型是：加成反应；④的反应类型是：取代反应．
    （4）B的一种同分异构体满足下列条件：
    Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应．
    Ⅱ．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环．
    写出该同分异构体的结构简式．
    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备    的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CHOH$→_{浓硫酸△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3合成路线流程图：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．还原性的无水草酸是无色无臭的透明结晶或白色粉末．草酸在浓硫酸并加热条件下容易脱去水分，分解为二氧化碳和一氧化碳．

    （1）草酸（H2C2O4）浓硫酸并加热条件下分解的化学方程式为：H2C2O4 $\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$CO↑+CO2↑+H2O下列装置中如图1，可用于草酸分解制取气体的是d．（填字母）
    （2）某探究小组利用草酸分解产生的混合气体和铁锈反应来测定铁锈样品组成（假定铁锈中只有Fe2O3•nH2O和Fe两种成份），实验装置如下图2所示，请回答：
    ①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是浓NaOH溶液、浓硫酸．
    ②在点燃酒精灯之前应进行的操作是：（a）检查装置气密性（或先排尽装置内空气，以防止加热时发生爆炸）；（b）通入混合气体一段时间．
    ③准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量，硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g，D中浓硫酸增重0.72g，则n=2（假定Fe和H2O不发生反应，实验过程中每步均完全吸收或反应）．
    ④在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是abc（填字母）．
    a．缺少洗气瓶B                     b．缺少装置E
    c．反应后固体是铁和少量Fe2O3       d．反应后固体是铁和少量Fe2O3•nH2O
    （3）该探究小组还利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．
    ①请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：
    每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL，催化剂MnSO4的用量可选择0.5g、0.0g）
    ②若要准确计算反应速率，该实验中还需测定溶液紫色消失所需要的时间．请你设计出通过测定褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率关系的实验方案：
    实验
    编号    		实验目的T/K催化剂用量/gc/mol•l-1
    KMnO4H2C2O4
    Ⅰ为以下实验作参考2980.50.010.1
    Ⅱ探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响2980.50.0010.1
    Ⅲ3230.50.010.1
    Ⅳ探究催化剂对反应速率的影响0.1
    取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应．
    ③写出KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式：2MnO4_+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+8H2O+2Mn2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列气体中所含原子数最多的是（　　）
    A．标准状况下44.8L H2B．88gCO2
    C．9.03ⅹ1023个CH4 分子D．3molH2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．100mL6mol/L的硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
    ①硫酸钠固体   ②水   ③硫酸钾溶液   ④硝酸钾溶液   ⑤CuSO4溶液．
    A．①②⑤B．①④C．②③D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．如图装置中，b电极用金属．M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡．试回答：

    （1）a为阳极，c极的电极反应式为2I--2e-=I2．
    （2）电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是：c极附近的溶液首先变成蓝色，电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为4OH--4e=2H2O+O2↑．
    （3）当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了0.001moL气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为108g/mol．
    （4）电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200mL，取这种溶液加入到26.0mL0.100mol•L-1HCI溶液中，当加入31.25mL溶液时刚好沉淀完全．试计算：电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中错误的是?（　　）
    A．有机物和无机物都可以从动植物的有机体中获取?
    B．所有有机物在一定条件下都能相互转化?
    C．有机物和无机物在性质上的差别不是绝对的
    D．有机物参与的反应，一般比较复杂，速率较慢，且常伴有副反应发生?

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