【题目】下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( )
A.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以苯不能发生氧化反应
B.石油的主要成分是烃,煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品
C.丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上
D.淀粉、纤维素都是天然高分子有机物,其链节中都含有葡萄糖
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【题目】某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应,并检验生成气体的性质,如图所示,在试管里加入2mL浓硫酸,用带导管和一个小孔的胶管塞紧,从孔中插入一根铜丝,加热,把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中。
请回答下列问题:
(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式:____________。
(2)试管a、b分别检验生成气体的性质,写出观察到的现象及其作用。
试管a中的现象____________________ ,作用是_____________________________ 。
试管b中的现象是__________________ ,作用是_____________________________ 。
(3)装置中浸碱棉团的作用是___________________________________ 。
(4)如图将铜丝改为可抽动的铜丝符合化学实验“绿色化”的原因是__________________。
(5)充分反应后,小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片继续溶解,可再加入____(填选项的字母)。
A.HNO3 B.NaNO3 C.NaHCO3 D.Na2CO3
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【题目】阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol1,下列说法中一定正确的是
A.60 g SiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si—O键
B.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如上图1所示),则0.12 g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子
C.720 g C60晶体(如上图2所示)中含有6.02×1023个晶胞结构单元
D.14 g两种烯烃CnH2n和CmH2m的混合物,含有共用电子对数目为3×6.02×1023
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【题目】把V L含有Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使Al3+完全转化为;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使完全沉淀为BaSO4。则原混合溶液中Na+的浓度为
A. mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
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【题目】下列除杂质的方法不可行的是( )
A. 用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
B. 将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量O2
C. 用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+
D. 除去氯气中的HCl用饱和NaCl溶液
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【题目】0.5mol Na2SO4中
A. 含0.5个Na2SO4分子 B. 含3.01×1023个SO42-
C. 含0.5molNa+ D. 含1mol氧原子
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【题目】下列表述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )
选项 | 表述Ⅰ | 表述Ⅱ |
A | 常温下铝在浓硫酸中发生钝化 | 可用铝槽车密封运送浓硫酸 |
B | SO2有漂白性 | SO2通入品红溶液中,溶液褪色 |
C | 热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 | 同浓度溶液碱性:Na3CO3>NaHCO3 |
D | 非金属性:F>Cl | 氢化物的稳定性:HF>HCl |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】关于下列图像的描述不正确的是
A. 图①可以表示在绝热容器中放入N2和H2,在催化合成氨的过程中,N2的转化率随时间的变化曲线
B. 图②可以表示在T℃的密闭容器中,反应2AgBr(s)2Ag(s)+Br2(g)达到平衡,此时再开始增大容器的体积,最终容器中仍有AgBr(s)剩余时容器内压强的变化曲线
C. 图③可以表示等体积等pH的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液加水稀释过程中pH的变化趋势
D. 图④可以表示氯化银和溴化银饱和溶液等体积混合后,再向该混合溶液中加入浓AgNO3溶液时,生成沉淀的物质的量随加入AgNO3溶液体积的变化曲线
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【题目】下列关于有机物的说法不正确的是( )
A. 除去乙酸乙酯中混有的乙酸,可以用饱和碳酸钠溶液
B. 顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同
C. 聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
D. C3H2Cl6有4种同分异构体
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