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    下列物质中：①金属铜　②NaOH　③I2　④MgCl2　⑤Na2O2　⑥氩气

    回答下列问题：

    (1)不存在化学键的是________；

    (2)存在金属键的是________；

    (3)只存在非极性键的是________；

    (4)只存在离子键的是________；

    (5)既存在离子键又存在极性键的是________；

    (6)既存在离子键又存在非极性键的是________；


    (1)⑥　(2)①　(3)③　(4)④　(5)②　(6)⑤

    解析　(1)⑥为单原子分子，故无化学键。

    (2)金属单质中存在金属键。

    (3)只存在非极性键的为非金属单质。

    (4)MgCl2中只存在离子键。

    (5)NaOH的电子式为Na＋，故既有离子键，又有极性键。

    (6)Na2O2的电子式为Na＋ Na＋，有离子键和非极性键。


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    氮化铝(AlN)常用作砂轮及高温炉衬材料，熔化状态下不导电，可知它属于(　　)

    A．离子晶体B．原子晶体

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    A、B为两种短周期元素，A的原子序数大于B，且B原子的最外层电子数为A原

    子最外层电子数的3倍。A、B形成的化合物是中学化学常见的化合物，该化合物熔融

    时能导电。试回答下列问题：

    (1)A、B的元素符号分别是________、________。

    (2)用电子式表示A、B元素形成化合物的过程：_____________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)A、B所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引了

    ________个阴离子；晶体中阴、阳离子数之比为__________。

    (4)A、B所形成化合物的晶体的熔点比NaF晶体的熔点________，其判断的理由是

    ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是(　　)

    A．SiC　NaCl　CCl4　CF4

    B．SiC　NaCl　CF4　CCl4

    C．NaCl　SiC　CCl4　CF4

    D．CF4　CCl4　NaCl　SiC

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    离子晶体一般不具有的特征是(　　)

    A．熔点较高、硬度较大

    B．易溶于水而难溶于有机溶剂

    C．干燥时不能导电

    D．离子间距离较大，其密度较小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对于金属导电性随温度变化的解释，正确的是(　　)

    A．温度增加，自由电子的动能增大，导致金属导电性增强

    B．温度增加，阳离子的动能变大，阻碍电子的运动，导致金属导电性减弱

    C．温度增加，自由电子的互相碰撞的次数增加，导致金属导电性减弱

    D．温度增加，阳离子的动能变大，自由电子与阳离子的吸引力变小，导致金属导电性增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于晶体的性质叙述中，不正确的是(　　)

    A．晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现封闭规则的多面体几何外形

    B．晶体的各向异性和对称性是矛盾的

    C．晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果

    D．晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列晶体中，前者属于原子晶体，后者属于分子晶体的是(　　)

    A．硅晶体、二氧化硅晶体

    B．足球烯(C60)、天然气水合物

    C．金刚石、冰

    D．干冰、碳化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用价电子对互斥理论判断SO3的分子构型为(　　)

    A．正四面体形                 B．V形

    C．三角锥形                   D．平面三角形

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