下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是 A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是

A．两种元素组成的分子中一定只有极性键

B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子

解析试题分析：两种元素组成的分子中可能有非极性键，如过氧化氢，故A错误；离子化合物的熔点不一定比共价化合物的高，如二氧化硅是原子晶体，熔点大于离子晶体的，故B错误；非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵是离子化合物，故C错误；根据电中性原则，含有阴离子的化合物一定含有阳离子，故D正确。
考点：考查了化学键和晶体结构的关系。

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下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是(     )
A．甲烷分子中C、H原子间是离子键    B．甲烷分子的空间结构是正方体
C．甲烷的结构式为CH₄               D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同

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B．含有共价键的化合物一定是共价化合物

C．凡是能电离出离子的化合物一定是离子化合物

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下列物质中含有共价键的离子化合物是( )

A．Ba(OH)₂

B．CaCl₂

C．H₂O

D．H₂

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某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤族元素结合时形成的化学键

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C．可能是共价键，也可能是离子键	D．上述说法都不正确

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表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ·mol^-1

金属	金属原子化热	离子化合物	晶格能	共价键	键能
Na	108.4	NaCl	786	Cl-Cl	243
Mg	146.4	NaBr	747	Si-Si	176
Al	326.4	MgO	3791	Si-Cl	360

则下列说法正确的是
A．Na(s)与Cl₂（g）反应生成1molNaCl(s)放出的热量为556.1kJ
B．Si(s)+2Cl₂(g)=SiCl₄(g) △H= － 602kJ·mol^-1
C．从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高
D．从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强

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PH₃是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH₃相似。下列判断错误的是( )

A．PH₃分子呈三角锥形

B．PH₃分子是极性分子

C．PH₃分子中所有原子最外层都满足8e^—结构

D．PH₃分子稳定性低于NH₃分子，因为N-H键键长更短、键能更高

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下列电子式中，正确的是

A．