Question

验证周期表中元素性质的变化规律：（1）同一周期内从左到右元素的金属性逐渐减弱；（2）同一主族内从上到下元素的非金属性逐渐减弱。从下表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写在答案的空格中。（不一定全选）

实验方法（Ⅰ）	实验现象（Ⅱ）
A.钠与冷水反应	a.溶液变红色
B.向NaOH溶液中滴加酚酞	b.产生白烟
C.点燃H2S	c.反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧
D.蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近	d.浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动
E.NaI溶液中加入溴水	e.生成白色胶状沉淀，后又溶解
F.镁带与沸水反应	f.产生大量气泡、气体可以点燃
G.AlCl3溶液中加入NaOH溶液	g.溶液变棕黄色
H.NaCl溶液中加入溴水	h.发出耀眼的强光，生成白色物质
I.镁带空气中燃烧	i.发出淡蓝色火焰
J.NaBr溶液中加入氯水	j.观察不出什么现象
K.铝片与2mnol/L盐酸反应	k.溶液变橙色

答案：

	（1）同周期	（2）同主族
Ⅰ
Ⅱ

解释在同一周期内从左到右金属性逐渐减弱的原因：                                      

                                                                              。

Answer 1

（1）同周期

（2）同主族

Ⅰ

A、F、H

E、H、J

Ⅱ

d、c、f

g、j、k

同一周期从左到右，随着原子序数的递增，原子核对外层电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐减弱。