Question

标准状况下，某同学向 100 mL H₂S 饱和溶液中通入SO₂，所得溶液pH变化如图所示．下列分析中，不正确的是

1. A.
   ab 段反应是：SO₂+2H₂S→3S↓+2H₂O
2. B.
   b 点对应的溶液导电性最差
3. C.
   原H₂S溶液的物质的量浓度为0.05 mol?L^-1
4. D.
   相同条件下，酸性强弱：亚硫酸＞氢硫酸

Answer 1

C
分析：H₂S 饱和溶液中通入SO₂，发生SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O，当溶液的pH等于7时呈中性，当溶液的pH大于7时呈碱性．当溶液的pH小于7时呈酸性；当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强，当溶液的pH大于7时，随着pH的增大碱性增强，以此来解答．
解答：A．ab段pH在增大，由酸性到中性，则发生的反应是SO₂+2H₂S→3S↓+2H₂O，故A正确；
B．b点为中性，只有水，导电性最差，故B正确；
C．由图可知，112mLSO₂与硫化氢恰好完全反应，则n（SO₂）==0.005mol，n（H₂S）=0.01mol，则原H₂S溶液的物质的量浓度为=0.1mol/L，故C错误；
D．由图可知，后来为亚硫酸溶液，亚硫酸的pH更小，则酸性更强，即相同条件下，酸性强弱：亚硫酸＞氢硫酸，故D正确；
故选C．
点评：本题考查二氧化硫的性质，明确发生的化学反应是解答的关键，注意酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目难度不大．