Question

【题目】下列叙述中，结论(事实)和对应的解释(事实)均不正确的是（ ）

A. 金刚石的熔、沸点高于晶体硅，因为 C—C 键的键能大于 Si—Si 键的键能

B. 二氧化硅晶体中不存在 SiO2分子，因为它含有硅氧四面体的空间网状结构

C. 稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力

D. 立体构型为正四面体结构的分子中，化学键的键角可能为60°

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 金刚石、晶体硅都属于原子晶体，键能大小决定晶体的熔、沸点高低，

因为 C—C 键的键能大于 Si—Si 键的键能，故金刚石的熔、沸点高于晶体硅，故A正确；B. 二氧化硅晶体属于原子晶体，有硅氧四面体的空间网状结构，不存在SiO2分子，只有硅、氧原子最简比，即化学式为SiO2，故B正确；C. 稀有气体的晶体属于分子晶体，故C错误；D. 立体构型为正四面体结构的分子中，化学键的键角可能为60°，如白磷等，故D正确。则正确答案为C。