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“酸化”是实验中常采用的一种方法,下列酸化方法正确的是

A.配制FeCl3溶液时,为抑制Fe3+的水解,用HCl酸化

B.为抑制Fe2+的水解,用稀硝酸酸化

C.检验溶液中含有Cl-时,用稀硫酸酸化,再检验

D.确认溶液中含有SO42-时,用稀硝酸酸化,再检验

A

【解析】

试题分析:Fe3+的水解呈酸性,所以盐酸能抑制Fe3+的水解,故A正确;稀硝酸能把Fe2+的氧化为Fe3+,故B错误;检验溶液中含有Cl-时,用硝酸银溶液,硫酸银微溶,故C错误;稀硝酸能把SO32+的氧化为SO42+,故D错误。

考点:本题考查离子检验。

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下列有关计算的分析不正确的是

A.在反应3Cu+8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,当有1mol铜被氧化时,被还原的硝酸为2/3mol

B.将amolFeS放入含3amolH2SO4的浓硫酸中,充分反应后,氧化、还原产物分别是Fe3+、S和SO2,则放出的SO2气体少于1.5a mol

C.室温时,在容积为aml的试管中充满NO2气体,然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止;再通入bmlO2,则管内液面又继续上升,测得试管内最后剩余气体为cml,且该气体不能支持燃烧。则a、b、c的关系为a=4b+3c

D.某溶液100ml,其中含硫酸0.03mol,硝酸0.04mol,若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热,反应后放出一氧化氮气体约为0.015mol

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决定金属性强弱的是

A.1个金属原子失去电子的多少

B.1 mol金属与酸反应放出氢气的多少

C.1 mol金属失去电子的多少

D.金属原子失去电子的难易程度

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科目:高中化学 来源:2014-2015河南省高二上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(5分)已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示:

几种难溶电解质的Ksp(25℃)

沉淀溶解平衡

Ksp

AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)

5,0×10-13mol2·L-2

AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq)

8.3×10-17mol2·L-2

FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq)

6.3×10-18mol2·L-2

ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)

1.6×10-24mol2·L-2

CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq)

1.3×10-36mol2·L-2

(1)AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺序为: 。

(2)向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银,则[I-] (填“增大”、“减小”或“不变”),若改加AgBr固体,则[Ag+] (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)在25℃时,向100mL浓度均为0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,生成的沉淀的先后顺序是 (用沉淀物的化学式表示)。

(4)在25℃时,把ZnS加入蒸馏水中,一定时间后达到如下平衡:ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq),下列措施可使ZnS减少的是

A.加入少量CuS固体 B.加入少量FeS固体

C.加入少量FeCl2固体 D.加入少量CuCl2固体

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科目:高中化学 来源:2014-2015河南省高二上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列电解质溶液的有关叙述正确的是

A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7

B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大

C.含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后,溶液中c(K+)= c(HCO3-)

D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)= c(CH3COO-)

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科目:高中化学 来源:2014-2015河南省高二上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

常温下,将0.2 mol·L-1的一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,pH大于7,若混合后溶液体积等于两溶液体积之和,则下列关系中正确的是

A.[HA]<[A-] B.[HA]一定大于0.1 mol·L-1

C.[Na+]=[HA]+[A-] D.2[OH-]=2[H+]+[HA]-[A-]

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某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物样品与某种浓度的盐酸反应进行实验,测得数据如下表:

分析表中数据,下列说法中不正确的是

A.由①、②可知:①中的盐酸过量

B.由②、③可知:混合物的质量增加,而气体体积没有变化,说明盐酸已经反应完全

C.所用盐酸的物质的量浓度为0.4 mol·L-1

D.该混合物中NaHCO3的物质的量分数为50%

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下列各组中的两种物质作用,反应条件(温度或反应物用量)改变,不会引起产物种类改变的是

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把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液,其中c(Na+)=0.6 mol·L-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重,残留固体的质量是

A.3.18 g B.2.12 g C.4.22 g D.5.28 g

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