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    下列反应能够一步完成的是（　　）
    A、SiO2溶于水制取硅酸
    B、Fe与高温水蒸气反应制取Fe2O3
    C、Fe在Cl2中燃烧制取FeCl2
    D、钠在O2中燃烧制取Na2O2
    考点：硅和二氧化硅,钠的化学性质,铝的化学性质
    专题：元素及其化合物
    分析：A．SiO2不溶于，与水也不反应；
    B．Fe与高温水蒸气反应，水是氧化剂，生成Fe3O4和氢气；
    C．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，不能制取FeCl2；
    D．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠；
    解答： 解：A．SiO2不溶于水，不能直接与水反应生成硅酸，不能一步实现，故A错误；
    B．Fe与高温水蒸气反应4H2O+3Fe
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2生成Fe3O4，不能制取Fe2O3，故B错误；
    C．铁和氯气反应：2Fe+3Cl2
     点燃 
    .
     
    2FeCl3，生成FeCl3，不能制取FeCl2，故C错误；
    D．钠在O2中燃烧2Na+O2
     点燃 
    .
     
    Na2O2，生成淡黄色的过氧化钠，能一步实现，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了物质间的转化，根据物质的性质，分析该物质转化成另一指定物质的反应，一步反应实现是解答关键，平时注意熟练掌握常见物质的性质，灵活应用相关知识，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．

    请回答：
    I．用图1所示装置进行第一组实验．
    （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是
     
    （填字母序号）．
    A．铝   B．石墨   C．银    D．铂
    （2）N极发生反应的电极反应式为
     
    ．
    （3）实验过程中，SO42-
     
    （填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有
     
    ．
    Ⅱ．用图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色．
    （4）电解过程中，X极区溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极发生的反应的电极反应式为
     
    ．
    （6）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为 KOH 溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制取Cl2通常利用下面的反应原理：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
     MnCl2+Cl2↑+2H2O、在如图的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体的净化装置，C中装有饱和食盐水，D中装有浓H2SO4，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置．

    试回答：
    （1）A、B、G中各装有什么药品：A
     
    ；B
     
    ；G
     
    ．（写化学式）
    （2）分析A中生成的Cl2中可能含有那些杂质气体？
     
    ．
    （3）写出G中和E中反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在水溶液中橙色的Cr2O
     
    2-
    7
    与黄色的CrO
     
    2-
    4
    有下列平衡关系：Cr2O
     
    2-
    7
    +H2O=2CrO
     
    2-
    4
    +2H+，把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成的稀溶液是橙色的．
    （1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈
     
    色．
    （2）向已加入NaOH溶液的（l）溶液中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈
     
    色．
    （3）向原溶液中逐渐加入足量Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡
     
    （填“向左移动”或“向右移动”），溶液颜色将
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为P（Pa），并在一定温度下发生反应：
    H2（g）+I2（g）?2HI（g）
    ①增大体系压强，反应速率
     
    （填增大 减小 不变，下同）；
    ②保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参与反应），反应速率
     

    ③保持容器中气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参与反应），反应速率
     

    理由是
     

    ④保持容器中气体压强不变，向其中加入1molH2和1molI2（g），反应速率
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列仪器中，常用物质分离的是（　　）
    A、②③④B、①③④
    C、②④D、①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知实验室以乙醇为原料来制备乙酸乙酯时，经历了下面三步反应，已知反应①、反应②、反应③的转化率分别为a、b、c，则由乙醇制乙酸乙酯时总的转化率为（　　）
    A、
    abc
    1+ab
    B、abc
    C、
    2abc
    1+ab
    D、2abc

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Al，Fe都是重要的金属元素．下列说法正确的是（　　）
    A、铝能够稳定存在于空气中，而铁很容易生锈，说明铁比铝活泼
    B、二者对应的氧化物均为碱性氧化物
    C、明矾（KAl （SO4）2?12H2O）可用于净水
    D、Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（　　）
    A、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    B、2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    C、4NH3+5O2
     催化剂 
    .
     
    4NO+6H2
    D、2C+SiO2
      △  
    .
     
    Si+2CO↑

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