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    13．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是HnXOm，该元素的气态氢化物的化学式为（　　）
    A．HnXB．H（2m-n）XC．H（8+n-2m） XD．H（8+2m-n） X

    分析 元素的最高正价+|最低负价|=8，根据元素的最高价氧化物的水化物的化学式确定最高正价，进而求得最低负价，得出气态氢化物的化学式．

    解答 解：元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为HnXOm，所以X的最高正价是+（2m-n）价，所以最低负价为-（8+n-2m）价，X的气态氢化物的化学式为H（8+n-2m） X．
    故选：C．

    点评 本题考查元素在周期表中的位置以及元素的性质，题目难度不大，注意最高化合价与最低化合价之间的关系，二者绝对值之和为8．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．浓H2SO4与炭反应，产物成分可用如图装置来确认：
    （1）A 装置中反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
    （2）B 装置中反应的离子方程式Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O；
    （3）装置 C 的作用是除去SO2，E 中盛放的试剂是无水CuSO4固体；
    （4）请用1、2…等标号，写出装置的连接顺序：1-7-8-6-5-4-3-2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关物质结构的说法正确的是（　　）
    A．78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NA
    B．HBr的电子式为H+（）-
    C．3.4g氨气中含有0.6NA个N-H键
    D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．五种短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序数依次增大，D、E两元素最高正价与最低负价之和均为0，E元素的一种同位素常用于考古断代，D和X同主族，F和Y同主族，F的多种化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可将其单质转化为化合物，X和Z形成的二元化合物是厨房常用的调味品．回答下列问题：
    ①E元素在元素周期表中的位置是第二周期IVA族．
    ②由D和F，Y，Z所形成的最简单常见共价型化合物中，还原性最强的是PH3（用化学式表示）．
    ③F、X、Z形成的简单离子半径从大到小顺序为Cl-＞N3-＞Na+（用离子符号表示）．
    ④X与Z能形成一种离子化合物，用电子式表示其形成过程：．
    ⑤2012年，罗马大学科学家制造出F4分子，则F4和F2两种单质的关系是同素异形体．
    时间（s）012345
    n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.007

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应不能设计成原电池的是（　　）
    A．2CH3OH+3O2→2CO2+4H2OB．NaOH+HCl=NaCl+H2O
    C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D．4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．现有纯锌片、纯铜片和500mL 0.1mol•L-1的硫酸、导线、1 000mL量筒．用如下图所示装置利用原电池原理，制备一定量的氢气．
    （1）如图所示，装置气密性良好，且1 000mL量筒中已充满水，刚开始实验时，根据构成原电池必须满足的条件，首先要进行的操作是用导线把a、b两电极连接起来；
    （2）a的电极材料为纯锌片，作原电池的负极；
    电子经外电路由①（①a→b   ②b→a 填序号，下同）
    （3）b极上发生的电极反应为2H++2e-=H2↑，
    反应时a极附近SO42-浓度逐渐减小．（填“逐渐增大”、“逐渐减小”或“始终不变”）；
    （4）假设反应过程中溶液体积不变，当硫酸浓度降低一半时，通过导线的电子的物质的量为0.05mol，量筒中收集的气体体积最接近CmL．（A．400  B．500  C．600  D．700）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某温度下，某反应达到平衡，平衡常数k=C（CO2）．C（H2）/C（CO）．C（H2O）．恒容时，升高温度，CO浓度增大．下列说法正确的是（　　）
    A．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
    B．恒温时，增大压强，CO浓度不变
    C．该反应的化学方程式为：CO2+H2?CO+H2O
    D．该反应的焓变为负值

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列含有非极性键的共价化合物是（　　）
    A．H2B．Na2O2　C．H2O2D．CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．电解降解法可用于治理水体硝酸盐污染，将NO3-降解成N2的电解装置如图所示．下列说法正确的是（　　
    A．电源的正极为b
    B．电解时H+从膜右侧迁移到膜左侧
    C．Ag-Pt电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑
    D．若转移的电子数为1.204×1024，生成N25.6 g

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