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    下列说法正确的是

    A．吸热反应在常温下一定不能发生 
    B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 
    C．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)，△H1>0，说明石墨比金刚石稳定 
    D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的不同 

    C

    解析试题分析：吸热反应是指△H>0的反应，不一定需要加热，放热反应是指△H<0的反应，不一定要加热，所以选项A错误；反应速率与反应吸热还是放热没有直接关系，所以B选项错误；石墨变金刚石，△H1>0，吸收能量，金刚石能量更高，所以更不稳定，所以C选项正确；反应的△H只与反应的始末状态有关，与过程和条件无关，所以D项错误。
    考点：本题主要考查的是化学反应与能量、化学反应速率的知识，注意区别能量、速率、焓变的关系。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关中和热的说法正确的是(　　)

    A．表示中和热的热化学方程式：H＋(l)＋OH－(l)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol 
    B．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次 
    C．中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 
    D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ/mol，则该反应的中和热为114.6 kJ/mol 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知：P4 (s、白磷) + 5O2 (g) = P4O10 (s)  ΔH =" a" kJ/mol
    P (s、红磷) + 5/4 O2(g) = 1/4P4O10(s) ΔH =" b" kJ/mol
    试写出白磷转化为红磷的热化学方程式                                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述正确的是 (  )

    A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应
    B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
    C．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题
    D．升高温度活化能降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（    ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1） △H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是

    A．△H1>△H2>△H3B．△H1<△H3<△H2C．△H1<△H2<△H3D．△H1>△H3>△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量为b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(    )

    A．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－4b kJ·mol-1
    B．C2H2(g)+5/2 O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH="2b" kJ·mol-1
    C．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－2b kJ·mol-1
    D．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH="b" kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是

    A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量
    B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
    C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用
    D．吸热反应没有利用价值

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关热化学方程式的叙述正确的是

    A．已知2H2 (g)+O2(g)2H2O(g) ΔH= －483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
    B．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq) + HCl(aq)NaCl(aq) + H2O(l) ΔH= －57.4kJ/mol
    C．已知C(石墨，s)C(金刚石，s) ΔH＞0 ，则金刚石比石墨稳定
    D．已知C (s) + O2(g)CO2(g) ΔH 1；C(s)+１/2 O2(g)CO(g) ΔH2，则ΔH 1＞ΔH 2

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