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    已知Sr3（PO4）2饱和溶液的浓度为1×10-6 mol?L-1，则该化合物的溶度积常数为（　　）
    A、1.08×10-30 mol5?L-5
    B、1.0×10-30 mol5?L-5
    C、7.2×10-29 mol5?L-5
    D、1.08×10-28 mol5?L-5
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：盐类的水解专题
    分析：Sr3（PO4）2饱和溶液的浓度为1.0×10-6 mol/L，溶解的部分完全电离，所以溶液中c（Sr2+）=（3×1×10-6）mol/L=3×10-6 mol/L，溶液中c（PO43-）=（2×1×10-6）mol/L=2×10-6 mol/L，溶度积常数Ksp=c3（Sr2+）．c2（PO43-），据此分析解答．
    解答： 解：Sr3（PO4）2饱和溶液的浓度为1×10-6 mol/L，溶解的部分完全电离，所以溶液中c（Sr2+）=（3×1×10-6）mol/L=3×10-6 mol/L，溶液中c（PO43-）=（2×1×10-6）mol/L=2×10-6 mol/L，溶度积常数Ksp=（3×10-6 ）3．c（2×10-6）2=1.08×10-28，
    故选：D．
    点评：本题考查溶度积常数的计算，侧重考查计算能力，正确计算溶液中各离子浓度是解本题关键，利用溶度积常数解答即可，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式中正确的是（　　）
    A、氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    B、Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    C、NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    D、用氨水吸收足量的SO2气体：OH-+SO2=HSO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学在实验报告中记录了下列数据，其中一定不正确的是（　　）
    A、用广泛pH试纸测得某醋酸溶液的pH，pH为3
    B、用250mL容量瓶配制200mL0.1mol?L-1的NaCl溶液
    C、用托盘天平称取某未知物的质量，质量为18.5g
    D、用10mL量筒量取5.2mL的无水酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑
    B、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
    C、漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
    D、Fe（OH）3与足量的HI溶液反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
    （1）向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol?L-1的盐酸，生成沉淀．
    已知该温度下AgCl的Ksp=1.0×10-10，忽略溶液的体积变化，请计算：
    ①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=
     
    ．
    ②完全沉淀后，溶液的pH=
     
    ．
    （2）金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离
    金属离子的目的．难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol?L-1）如图所示．
    ①pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是
     
    （写化学式）．
    ②若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的
    pH为
     
    （填字母序号）．
    A．＜1　　　　　B．4左右　　　　　C．＞6
    ③在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质，
     
    （填“能”或“不能”）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是
     
    ．
    ④已知一些难溶物的溶度积常数如表：
    物质FeSMnSCuSPbSHgSZnS
    Ksp6.3×10-182.5×10-131.3×10-363.4×10-286.4×10-531.6×10-24
    某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的
     
    除去它们
    （填字母序号）．     A．NaOH  B．FeS  C．Na2S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2011年3月11日，日本本州岛仙台港发生9.0级地震，地震引发海啸，食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是（　　）
    A、食盐中阴离子的结构示意图为：
    B、明矾可以杀死水中的细菌从而达到净水的目的
    C、“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：
    D、1L 2mol?L-1的FeCl3溶液完全水解制得的胶体中胶粒数等于2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品．例如：

    已知G是二氢香豆素类化合物，是香料工业的重要化合物．G可以通过下列途径合成．

    根据上图回答：
    （1）A中含有的官能团是
     
    （填名称）；反应②属于
     
    反应；  反应③属于
     
    反应．
    （2）化合物B的结构简式为
     
    ．
    （3）化合物F的分子式为C6H6O3，它具有弱酸性，分子中只有2种化学环境不同的氢原 子．写出F的 结构简式：
     
    ．
    （4）写出反应⑤的化学方程式（有机物写结构简式）
     
    ．
    （5）下列关于G的说法正确的是
     
    ．
    a．能发生加成反应                     b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    c．能与FeCl3溶液发生显色反应           d．其一氯代物只有3种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述错误的是（　　）
    A、浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体
    B、过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源
    C、氧化铁常用作红色油漆和涂料
    D、常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业、硫酸工业的生产工艺流程大致为：
    合成塔和接触室中的反应分别为：

    N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H＜0；  2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H＜0
    （1）写出流程中设备的名称：B
     
    ，X
     
    ．
    （2）写出硫铁矿和空气反应的化学方程式
     

    （3）进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是
     
    ．
    （4）采用循环操作可提高原料的利用率，下列生产中，采用循环操作的是
     
     （填序号）．
    ①硫酸工业   ②合成氨工业     ③硝酸工业
    （5）工业上常用98.3%的浓硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是
     
    ．
    （6）工业生产中常用氨--酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的．硫酸工业尾气中的SO2经处理可以得到一种化肥，该肥料的化学式是
     
    ．

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