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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.离子化合物中可能含有共价键

    B.分子晶体中的分子内不含有共价键

    C.分子晶体中一定有非极性共价键

    D.分子晶体中分子一定紧密堆积

    【答案】A

    【解析】

    A．离子化合物中可能含有共价键，如离子化合物KOH中含O-H共价键，可能不含共价键如NaCl，选项A正确；

    B．多原子分子内含共价键如HCl，稀有气体分子晶体中不含化学键，选项B错误；

    C．稀有气体分子晶体中不含化学键，选项C错误；

    D．冰中水分子间存在氢键，氢键具有方向性，所以分子晶体冰不具有分子密堆积特征，选项D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体、B气体，其浓度分别为2 mol/L，1 mol/L，且发生如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后压强比为5：4，则下列说法中正确的是（ ）

    ①该反应的化学平衡常数表达式为：

    ②此时B的转化率为35%

    ③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变

    ④增加C的量，A、B转化率不变

    A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示的实验，能达到实验目的的是

    A

    B

    C

    D

    验证化学能转化为电能

    研究催化剂对化学反应速率的影响

    实验室制氨气

    验证非金属性：Cl>C>Si

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表示下列反应的离子方程式正确的是

    A. 在强碱性溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4： 3ClO3-＋2Fe(OH)3 =2FeO42-＋3Cl-＋H2 O＋4H+

    B. 用浓盐酸与 MnO2 反应制取少量氯气：MnO2＋2H+＋2Cl-= Mn2+＋Cl2↑＋2H2O

    C. 向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 制 Al(OH)3：AlO2-＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-

    D. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+＋4H+＋NO3-===3Fe3+＋NO2↑＋3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0。在其他条件一定，只改变某一条件时，下列分析不正确的是

    A. 图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响

    B. 图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响

    C. 图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响，且甲的温度小于乙的温度

    D. 图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，乙使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列判断正确的是

    A. a为负极、b为正极

    B. 电解过程中，c电极上发生氧化反应

    C. d为阳极，电极反应为：2Cl―2e－=Cl2↑

    D. 电解过程中，化学能转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为 MnO2，还含有 Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和 Cu(0.86%)等元素的化合物，其处理流程图如下：

    化合物

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp 近似值

    10－34

    10－16

    10－38

    (1)硫酸亚铁在酸性条件下将 MnO2 还原为 MnSO4，酸浸时发生的主要离子反应方程式为：_____________ ；

    (2)“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能______________， 滤渣 A 的成分是 Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需调节 pH 至少达到_________________，恰好能使 Fe3＋、Al3＋沉淀完全(当 c≤10－5 mol·L－1 时，认为该离子沉淀完全)；

    (3)滤渣 B 的成分是 ________________

    (4)MnO2 也可在 MnSO4－H2SO4－H2O 为体系的电解液中电解获得，其阳极反应式为：______________ 工业上采用间接氧化还原滴定法测定 MnO2 纯度，其操作过程如下：准确称量 0.920 0 g 该样品，与足量酸性 KI 溶液充分反应后，配制成 100 mL 溶液。取其中 10.00 mL，恰好与 25.00 mL 0.080 0 mol·L－1Na2S2O3溶液反应(I2 ＋2S 2O32-===2I-＋S 4O62-)。计算可得该样品纯度为_____%(保留三位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响产生氢气的量，可向其中加入(　　)

    A.CH3COOK固体B.CuCl2固体C.KNO3溶液D.铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1.0 L真空密闭容器中充入4.0 mol A(g)和4.0 mol B(g)，在一定温度下进行反应：A(g)+B(g)C(g)　ΔH，测得不同时刻该容器内物质的物质的量如下表：

    时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    n(A)/mol

    4.0

    2.5

    1.5

    n2

    n3

    n(C)/mol

    0

    1.5

    n1

    3

    3

    回答下列问题：

    （1）随着温度的升高，该反应的化学平衡常数减小，则ΔH__________（填“>”“<”或“=”）0，反应从起始到20 min内C的平均反应速率是________。

    （2）该温度下，上述反应的化学平衡常数为________。平衡时体系内气体的总压强是反应起始时总压强的________。

    （3）下列选项中能说明该反应在一定温度和恒容条件下达到平衡状态的是________。

    A．反应速率：vA(正)+vB(正)=vC(逆)

    B．A的质量不再改变

    C．B的转化率不再改变

    D．密度不再改变

    （4）若反应C(g)A(g)+B(g) ΔH＞0，进行时需加入稀释剂X气体（不参与反应），则C的平衡转化率与体系的温度、压强、X的物质的量的关系如图1、图2所示。

    ①由图1可知，T1________（填“>”“<”或“=”）T2。

    ②由图2可知，当其他条件不变时，增大X的物质的量，C的平衡转化率将________（填“增大”“减小”或“不变”），其原因是________________。

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