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    20．在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．Al3+  Ag+  NO3-  Cl-B．Mg2+NH4+ NO3-  I-
    C．Ba2+K+  S2-  Cl-D．Zn2+  Na+  NO3-  SO42-

    分析 pH=1的溶液显酸性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生相互促进水解、氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

    解答 解：A．Ag+、Cl-结合生成沉淀，不能共存，故A错误；
    B．酸溶液中NO3-、I-发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；
    C．酸溶液中不能大量存在S2-，故C错误；
    D．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的分析，题目难度不大．

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    10．将一张滤纸剪成四等份，用铜片、锌片、发光二极管、导线在玻璃片上连接成如图所示的装置，在四张滤纸上滴入稀H2SO4直至全部润湿．下列叙述正确的是（　　）
    A．锌片上有气泡，铜片溶解B．Zn都是负极，发生还原反应
    C．电子都是从铜片经外电路流向锌片D．该装置至少有两种形式的能量转换

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．25℃时，0.1mol/L的HA溶液中c（H+）/c（OH-）=1010．请回答下列问题：
    （1）HA是强电解质（填“强电解质”或“弱电解质”）．
    （2）在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是AD （填字母）．
    A．c（H+）/c（HA）    B．c（HA）/（A-）
    C．c（H+）与c（OH-）的乘积D．c（OH-）
    （3）NaA溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）A-+H2O?HA+OH-．

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    8．柴静纪录片《穹顶之下》展示了雾霾的污染情况，下面做法有利于环境保护的是（　　）
    A．一次性塑料袋使用方便又经济，应大力提倡生产和大量使用
    B．推广利用太阳能、风能，缓解温室效应
    C．采用焚烧的方法处理农作物秸秆和垃圾
    D．大力开采金属矿物资源，保障金属材料的使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．容量瓶上标有：（1）温度 （2）浓度 （3）容量 （4）压强 （5）刻度线这5项中的（　　）
    A．（1）（2）（5）B．（1）（3）（5）C．（1）（4）（5）D．（2）（3）（4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将pH=1的盐酸变为pH=3，应该（　　）
    A．在该1体积盐酸中加入2体积水
    B．将该1体积盐酸加水冲稀到3体积
    C．将该盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液以1：9的体积比混合
    D．取该1体积盐酸加100体积水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某无色溶液中，可以大量共存的离子组是（　　）
    A．Cu2+、Na+、NO3-、Cl-B．NH4+、K+、HCO3-、OH-
    C．Na+、Al3+、AlO2-、Cl-D．K+、Mg2+、SO42-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检查）．

    实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹，取下分液漏斗瓶塞，打开活塞a，滴加浓盐酸．
    Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
    Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
    Ⅳ．打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b取下D振荡、静止．
    （1）请写出A装置中发生的化学方程式2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
    （2）为验证氯气的氧化性强于碘，试纸上发生的实验现象KI淀粉试纸变蓝，，请写出对应的离子方程式Cl2+2I-=I2+2Cl-．
    （3）B试管口的棉花团的作用吸收多余的氯气，防止污染大气，请写出对应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （4）过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰．
    （5）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ现象是CCl4层溶液变为紫红色．
    （6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．“神舟七号”成功登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章．

    （1）某空间站局部能量转化系统如图所示，其中燃料电池采用KOH溶液为电解液，燃料电池放电时的负极反应式为H2-2e-+2OH-=H2O．如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L（已折算成标况）气体，则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为2mol．
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