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    5．在一定温度下，盛有催化剂的体积一定的密闭容器中，通入一定量的SO3气体，发生分解反应2SO3?2SO2+O2，并达到平衡状态，测得SO3的分解率为75%．下列说法正确的是（　　）
    A．平衡后的压强为起始压强的1.25倍
    B．平衡时混合气体的平均相对分子质量为64
    C．混合气体的密度自始至终保持不变
    D．取和SO3等质量的SO2和O2的混合气体，从逆反应开始并达到平衡，在相同条件下各物质的浓度与原来的平衡浓度一定相等

    分析 设SO3的物质的量为1mol，发生分解反应2SO3?2SO2+O2，并达到平衡状态，测得SO3的分解率为75%，则分解的SO3的物质的量为0.75mol，则
                       2SO3?2SO2+O2，
    起始（mol） 1          0       0
    转化（mol） 0.75     0.75   0.375
    平衡（mol） 0.25     0.75    0.375，
    以此解答该题．

    解答 解：设SO3的物质的量为1mol，发生分解反应2SO3?2SO2+O2，并达到平衡状态，测得SO3的分解率为75%，则分解的SO3的物质的量为0.75mol，则
                       2SO3?2SO2+O2，
    起始（mol） 1          0       0
    转化（mol） 0.75     0.75   0.375
    平衡（mol） 0.25     0.75    0.375，
    A．等温等体积时压强之比等于物质的量之比，平衡后的压强为起始压强的$\frac{0.25+0.75+0.375}{1}$=1.375倍，故A错误；
    B.1molSO3的质量为80g，平衡时混合气体的平均相对分子质量为$\frac{80}{1.375}$=58.2，故B错误；
    C．由于气体的质量和容器的体积不变，则气体的密度不变，故C正确；
    D．取和SO3等质量的SO2和O2的混合气体，如SO2和O2的物质的量之比不能满足2：1，则不是等效平衡，不能达到相同的平衡状态，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，注意把握计算的思路，易错点为D，注意理解等效平衡问题，题目难度不大．

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    D．已知：①H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-a KJ/mol，
    ②
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