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    【题目】重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）

    A. 氘（D）原子核外有1个电子 B. 1H与D互称同位素

    C. H2O与D2O互称同素异形体 D. 1H218O与D216O的相对分子质量相同

    【答案】C

    【解析】试题分析：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是（　　）

    ①实验室收集氨气采用图1所示装置

    ②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图2所示装置

    ③实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应

    ④实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验．

    A. ②③④ B. ①②④ C. ①②③ D. ①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子组一定能大量共存的是(　　)

    A. 酚酞呈红色的溶液中:Al3+、Cl－、NO3－、Na+

    B. 石蕊呈蓝色的溶液中:Na+、[Al(OH)4]－、NO3－、HCO3－

    C. 能与铝反应发出H2的溶液中:K+、Na+、NO3－、ClO－

    D. 含大量OH-的溶液中:CO32－、Cl－、F－、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示．下列有关对该溶液的判断不正确的是（　　）

    A. 该溶液中肯定含有的离子是H+、NH4+、Al3+、SO42﹣

    B. 肯定不含的阳离子是Mg2+、Fe3+

    C. 要确定该溶液是否含有Na+，必须做焰色反应实验，看焰色是否为黄色

    D. 该溶液中肯定含有的离子的物质的量之比为n（H+）：n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42﹣）=2：3：1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（ ）
    A.稀硫酸与锌粒反应
    B.浓硫酸与铜片反应
    C.二氧化硫与氧气反应
    D.三氧化硫与水的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1molL-1的HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是( )

    A. b和c曲线表示的是同一个离子反应

    B. N点时生成的CO2为0.05mol

    C. M点时Al(OH)3的质量等于3.9g

    D. 原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1 ：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。实验中其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。根据图示判断下列说法不正确的是

    A．实验进行时试管A中应加入的试剂是普通铁粉

    B．烧瓶B的作用是防止倒吸，烧瓶C的作用是产生水蒸气

    C．试管D中收集得到的是H2

    D．3 mol单质Fe全部转变为Fe3O4，失去8 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组利用反应：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O H2C2O4来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取KMnO4酸性溶液、H2C2O4溶液，然后倒入大试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。

    (1)该反应是溶液之间发生的不可逆反应，改变压强对其反应速率的影响是______(填序号)。

    A.可能明显加快 B.可能明显减慢 C.几乎无影响，可以忽略

    (2)甲同学设计了如下实验

    实验编号

    H2C2O4溶液

    KMnO4溶液

    温度/℃

    浓度（mol/L）

    体积（mL）

    浓度（mol/L）

    体积（mL）

    a

    0.10

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    B

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    c

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    50

    ①探究温度对化学反应速率影响的组合实验编号是__________，可探究温度对化学反应速率影响的实验编号是__________。

    ②实验a测得混合后溶液褪色的时间为40%，忽略混合前后 体积的微小变化，则这段时间内的平均反应速率v(KMnO4)=______。

    （3）在其它条件相同的情况下，乙同学用不同浓度的KMnO4酸性溶液实验，测得实验数据如下表所示：

    实验编号

    温度℃

    H2C2O4溶液

    KMnO4酸性溶液

    褪色的时间(min)

    浓度（mol/L）

    体积（mL）

    浓度（mol/L）

    体积（mL）

    1

    25

    0.10

    4

    0.2

    8

    t1

    2

    25

    0.010

    4

    0.2

    8

    t2(t2<t3)

    依据表中数据，_____(填“能”或“不能”)得出“溶液褪色所需时间越短，反应速率越快”的结论，理由是__________________。

    (4)在实验中，草酸(H2C2O4)溶液与KMnO4酸性溶液反应时，褪色总是先慢后快。

    ①同学们据此提出以下假设：

    假设1：该反应为放热反应

    假设2：反应生成的Mn2+对该反应有催化作用

    假设3：反应生成的K+或SO42-该反应有催化作用

    丙同学认为假设3不合理，其理由是__________。

    ②丁同学用如下实验证明假设2成立：在A和B两支试管中分别加入4mL0.2mol·L-1草酸溶液，再在A试管中加入lmL0.1mol·L-1MnSO4溶液、B试管中加入1mL蒸馏水，然后在两支试管中同时分别加入1mLO.1mol·L-1KMnO4酸性溶液，A试管溶液褪色的时间明显早于B试管。在B试管中加入1mL蒸馏水的目的是：__。

    ③同学们认为不宜用MnCl2溶液代替MnSO4溶液对该反应进行催化探究，其原因是（用离子方程式表示）_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由乙炔为原料制取CHClBr－CH2Br，下列方法中，最可行的是

    A．先与HBr加成后，再与HCl加成

    B．先与H2完全加成后，再与Cl2、Br2取代

    C．先与HCl加成后，再与Br2加成

    D．先与Cl2加成后，再与HBr加成

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