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    17．既发生了化学反应，又有电解质的溶解过程，且这两个过程都吸热的是（　　）
    A．冰醋酸与NaOH溶液反应B．KNO3加入水中
    C．NH4NO3加入水中D．CaO加入水中

    分析 A、冰醋酸和氢氧化钠溶液的反应为酸碱中和；
    B、硝酸钾加入水中没有化学反应发生；
    C、硝酸铵加入水中后，先溶于水，然后发生盐类的水解；
    D、氧化钙放入水中后和水发生化合反应．

    解答 解：A、冰醋酸和氢氧化钠溶液的反应为酸碱中和，而酸碱中和为放热反应，故A错误；
    B、由于硝酸钾为强酸强碱盐，不能水解，故硝酸钾加入水中没有化学反应发生，故不符合题干的要求，故B错误；
    C、硝酸铵加入水中后，先溶于水，而铵盐溶于水为吸热的物理过程；然后发生盐类的水解，由于盐类的水解为酸碱中和的逆反应，故盐类水解吸热，故C正确；
    D、氧化钙放入水中后和水发生化合反应，为放热反应，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了常见的吸放热反应和吸放热的物理过程，难度不大，注意基础的掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．4℃时，18g 21H2168O中含有电子数为10NA
    B．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
    C．常温下，1L0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中所含氮原子数为0.2 NA
    D．标准状况下，22.4 L的CCl4中C-Cl键数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子．请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：
    （1）A、B、E的第一电离能由小到大的顺序为Na＜S＜N；
    （2）氢化物A2H4分子中A原子采取sp2杂化；
    （3）按原子的外围电子排布分区，元素F在ds区，二价阳离子F2+与过量的A的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O；
    （4）元素A和C可形成一种新型化合物材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为共价键；
    （5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示的立方晶胞（其中A显-3价，每个球均表示1个原子），则其化学式为Cu3N；设阿伏伽德罗常数为NA，距离最近的两个F原子的核间距为a cm，则该化合物的晶胞密度为（用含a和NA的代数式表示）$\frac{103\sqrt{2}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，2.8gCO与N2混合气体中含有的原子总数为0.2NA
    B．标准状况下，2.24L乙烷含有分子的数目为0.1NA
    C．1L1mol•L-1的CuCl2溶液中含有Cu2+的数目为NA
    D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关14C60的叙述正确的是（　　）
    A．与12C60化学性质相同B．与12C60互为同素异形体
    C．属于原子晶体D．与12C60互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用下列①②对应的试剂（或条件）不能达到实验目的是（　　）
    实验目的试剂（或条件）
    A用温度的变化鉴别二氧化氮和溴蒸气①热水浴②冷水浴
    B用Na块检验乙醇分子中存在不同于烃分子里的氢原子①乙醇②己烷
    C用不同的有色物质比较二氧化硫和氯水漂白性的差异①石蕊②品红
    D用溴水检验苯的同系物中烷基对苯环有影响①苯②甲苯
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．甲、乙、丙、丁、戊均为短周期主族元素，甲的原子半径是第二周期中最小的；乙的单质能跟冷水剧烈反应产生氢气；丙原子核外p电子比s电子多5个；丁和丙在同周期，丁的最高价为+4价；戊的单质是气体，其密度介于H2和O2的密度之间．下列推断错误的是（　　）
    A．甲的非金属性最强
    B．戊的最高价氧化物的水化物酸性最强
    C．原子半径大小为：乙＞丙＞甲
    D．乙分别与甲、丙形成晶体M、N的熔点大小为：M＜N

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在微生物作用下，电解有机废水（含CH3COOH），实现废水处理的同时，可获得清洁能源H2．其原理如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．电极A为负极
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    C．阳极反应为：CH3COOH一8e-+8OH-═2CO2↑+6H2O
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．利用LiOH可制备锂离子电池正极材料．LiOH可由电解法制备，如图，两极区电解质溶液分别为LiOH和LiCl溶液．下列说法错误的是（　　）
    A．B极区电解质溶液为LiOH溶液
    B．阳极电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑
    C．电解过程中主要是H+通过阳离子交换膜向B电极迁移
    D．电极A连接电源的正极

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