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    9．表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为Y元素的2倍．下列说法正确的是（　　）
     XY 
    Z W 
       T
    A．元素X、W、Z在自然界中均可以游离态存在
    B．元素X、Y、W的原子半径依次递增
    C．实验室储存T的单质时，应在其表面覆盖少量的水
    D．元素Z的氧化物是制作计算机芯片的材料

    分析 X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与Y处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为Y元素的2倍，则Y为O元素，W为S元素，X为N元素，Z为Si元素，T为Br元素，据此结合选项判断即可．

    解答 解：X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与Y处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为Y元素的2倍，则Y为O元素，W为S元素，X为N元素，Z为Si元素，T为Br元素，
    A．Si元素是亲氧元素，在自然界中以硅酸盐和氧化物的形式存在，没有单质，故A错误；
    B．X为N元素，Y为O元素，W为S元素，原子半径：S＞N＞O，故B错误；
    C．T为Br元素，实验室储存Br的单质时，应在其表面覆盖少量的水，防止液溴挥发，故C正确；
    D．Z为Si元素，硅单质是制作计算机芯片的材料，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查元素的位置与性质、结构的关系，难度不大，解题是时注意元素的性质的递变规律及其应用，把握元素在周期中的位置是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．1g CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出55.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为（　　）
    A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-55.6 kJ•mol-1
    B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-55.6 kJ•mol-1
    C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6 kJ•mol-1
    D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-889.6kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．请根据Fe+FeCl3═3FeCl2反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池：
    （1）画出原电池装置图，并在图中标注出电极材料、电解质溶液的名称．
    （2）写出该原电池电极反应式：正极：Fe3++e-=Fe2+；负极：Fe-2e-=Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．甲酸乙酯为允许使用的食用香料，又称蚁酸乙酯，有辛辣的刺激味和菠萝样的果香香气，还有强烈朗姆酒似香气，并略带苦味．
    已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH
    ②有关有机物的沸点如表
    试剂乙醚乙醇甲酸甲酸乙酯
    沸点（℃）34.778.5100.554.4

    （1）制备粗品
    将4mL乙醇、3mL甲酸和2mL浓硫酸加入试管a中，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管b内得到甲酸乙酯的粗品．
    ①实验时，加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；浓硫酸用量又不能过多，原因是浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率．
    ②球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．
    ③若用乙装置制备甲酸乙酯，其缺点有受热不均匀，不易于控制温度；原料损失较大、易发生副反应．
    （2）制备精品
    ①反应结束后，从试管b中分离出甲酸乙酯粗品所用的主要仪器分液漏斗．
    ②从b中分离出的甲酸乙酯中常含有少量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，除去乙醇和水，然后再通过蒸馏操作得到甲酸乙酯．
    ③某同学用装有饱和氢氧化钠的试管收集甲酸乙酯，几乎没有收集到产物．原因是HCOOCH2CH3+NaOH→HCOONa+CH3CH2OH（用化学方程式解释）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．莽草酸是一种合成药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．莽草酸分子式为C7H10O5
    B．两种酸都能与溴水发生加成反应
    C．鞣酸分子与莽草酸分子互为同系物
    D．等物质的量的两种酸与足量氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠的物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．2016年10月11日，神舟十一号飞船搭乘CZ-2F火箭成功发射．在重达495 吨的起飞重量中，95%的都是化学推进剂．
    （1）降冰片烯      （C7H10）是一种重要的高密度液体燃料化学推进剂．已知：
    燃料密度（g•cm-3）体积热值（J•L-1）
    降冰片烯1.04.2×107
    写出表示降冰片烯标准燃烧热的热化学方程式：C7H10（l）+9.5O2（g）=7CO2（g）+5H2O（l）△H=-3948kJ/mol．
    （2）CH3OH和液氧是常用的液体火箭推进剂．
    ①已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H1
    2H2（g）+O2（l）═2H2O（l）△H2
    CH3OH（g）═CH3OH（l）△H3
    2CH3OH（l）+3O2（l）═2CO2（g）+4H2O（l）△H4
    则△H4=3△H2-2△H1-2△H3（用△H1、△H2、△H3来表示）．
    ②某温度下，发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH （g）+H2O（g）．在体积为2L的密闭容器中加入1mol CH3OH和1mol H2O，第4min达到平衡，容器内c（CO2）随时间的变化情况如图1所示，求此反应在该温度下的平衡常数59.26．保持其它条件不变，在第5min时向体系中再充入0.2mol CO2和0.4mol H2，第8min重新达到平衡，此时c（H2）=c（CH3OH）．请在图中画出5到9min的c（CO2）变化曲线示意图．
    （3）NH4NO3也是一种重要的固体推进剂，可通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图2所示，A电极的名称为阴极，请写出在B电极上发生的电极反应式：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为H2A═H++HA-，HA-?H++A2-（25℃时Ka=1.0×10-2），下列说法正确的是（　　）
    A．在0.1mol•L-1的Na2A溶液中，c（A2-）+c（HA-）+2c（Na+）=0.5mol•L-1
    B．在0.1mol•L-1的H2A溶液中，c（H+）＞0.12mol•L-1
    C．将同浓度（0.1mol•L-1）的NaHA和Na2A溶液等体积混合，混合溶液可能呈碱性
    D．0.1mol•L-1的NaHA溶液中离子浓度为c（Na+）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．表中某些共价键的键能，由此判断下列说法不正确的是（　　）
    共价键H-HF-FH-FH-ClH-I
    E（kJ•mol-1）436157568432298
    A．432kJ•mol-1＞E（H-Br）＞298kJ•mol-1B．H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=25kJ•mol-1
    C．表中最稳定的共价键是H-FD．H2（g）→2H（g）△H=+436kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．实验室用燃烧法按如图装置测定某氨基酸（CxHyOzNm）的分子组成．实验时，取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气．

    （1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是将装置中的N2排净．
    （2）以上装置中A、D均需要加热，操作时应先点燃D处的酒精灯．
    （3）D装置的作用是吸收未反应的氧气，保证最终收集的是N2．

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