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    8．下列说法正确的是（　　）
    A．（CH3CH2）2CHCH3的系统命名为2-乙基丁烷
    B．甲酸（HCOOH）和乙二酸（HOOC-COOH）互为同系物
    C．有机物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH是同分异构体
    D．H2与D2互为同位素

    分析 A．烷烃的命名中出现2-乙基，说明选取的主链不是最长碳链；
    B．同系物中含有官能团数目必须相同；
    C．分子式相同、结构不同的化合物之间互为同分异构体；
    D．同位素的研究对象为原子．

    解答 解：A．（CH3CH2）2CHCH3的组成碳链含有5个C，主链为戊烷，其正确名称为：3-甲基戊烷，故A错误；
    B．甲酸（HCOOH）和乙二酸（HOOC-COOH）中含有羧基数目不同，二者不属于同系物，故B错误；
    C．CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH的分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故C正确；
    D．同种元素的不同原子之间互为同位素，H2与D2都是氢气，不属于同位素，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及有机物命名、同位素、同分异构体、同系物的判断等知识，明确基本概念为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
    B．H2S的电离方程式为 H2S+H2O?HS-+H3O+
    C．用铁做电极电解饱和食盐水的阳极反应式：Fe-2e-═Fe2+
    D．用两个铜片作电极电解盐酸：Cu+2H+ $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知烃B分子内C、H原子个数比为1：2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如图的转化关系：

    （1）B的结构简式是CH2=CH2
    （2）A可能属于下列哪类物质ab
    a．醇       b．卤代烃      c．酚       d．羧酸
    （3）反应①是D与HCl按物质的量之比1：1的加成反应，则D的分子式是C2H4O．
    反应②可表示为：G+NH3→F+HCl  （未配平），该反应配平后的化学方程式是（有机化合物均用结构简式表示）：2CH3CH2Cl+NH3→NH（CH2CH3）2+2HCl
    化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F[HN（CH2CH3）2]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如图：（已知：  ）

    （4）甲的结构简式是．由甲苯生成甲的反应类型是取代反应．
    （5）乙中有两种含氧官能团，反应③的化学方程式是+HOCH2CH2Cl$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
    （6）丙中官能团的名称是酯基、氯原子、氨基．
    （7）普鲁卡因有两种水解产物丁和戊．戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．以煤为原料可合成一系列燃料．
    （1）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    ②CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
    请写出甲醇燃烧生成H2O（g）的热化学方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-676.4kJ/mol；
    （2）向1L密闭容器中加入2mol CO、4mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（l）+H2O（l）△H=+71kJ/mol
    ①该反应能否不能自发进行（填“能”、“不能”或“无法判断”）
    ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是d．
    a．混合气体的平均相对分子质量保持不变    b．CO和H2的转化率相等
    c．CO和H2的体积分数保持不变              d．混合气体的密度保持不变
    e．1mol CO生成的同时有1mol O-H键断裂
    （3）CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0  在一定条件下，某反应过程中部分数据如表：
    反应条件反应时间CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
    恒温
    恒容
    （T1℃、
    2L）    		0min2600
    10min4.5
    20min1
    30min1
    ①0～10min内，用H2O（g）表示的化学反应速率v（H20）=0.025mol/（L•min）
    ②达到平衡时，该反应的平衡常数K=$\frac{4}{27}$（用分数表示），平衡时H2的 转化率是50%．
    ③在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是该反应正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动．在其他条件不变的情况下，若30min时向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡不移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
    （4）用甲醚（CH3OCH3）作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极反应式CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    3．将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L不变，且c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min）．求：
    （1）反应开始前放入容器中A、B物质的量．
    （2）B的平均反应速率．
    （3）x值是多少？
    （4）求平衡常数？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．将下列物质进行分类：
    A．O2和O3       
    B．${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C    
    C．CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH2-CH3
    D．淀粉和纤维素    
    E．葡萄糖和蔗糖

    F．和  
    G． CH3CH2CH2CH3和
    （1）互为同位素的是B（填编号，下同）；
    （2）互为同素异形体的是A
    （3）互为同分异构体的是G
    （4）互为同系物的是C
    （5）同一物质是F．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．60g丙醇含有的共价键数目为10 NA
    B．常温常压下，4.4 g CO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA
    C．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4 NA
    D．80 mL 10 mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2的分子数为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．25℃时，0.1mol•L-1的NaHC2O4溶液的PH＜7，下列关系正确的是（　　）
    A．c（H+）＜c（OH-）B．c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
    C．c（H2C2O4）+c（H+）═c（C2O42- ）+c（OH-）D．c（Na+）+c（H+）═c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．A、B、C、D、E、F、G为7种短周期主族元素，其原子序数依次增大．A、C可形成A2C和A2C2两种化合物，B的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2，D和A同主族，E是地壳中含量最高的金属元素，F和C同主族且可形成FC2和FC3两种化合物．
    （1）G的元素名称是氯，在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．
    （2）C、D、E、F简单离子的半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+＞Al3+（填离子符号）．
    （3）工业上冶炼E的单质反应的化学方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
    （4）由上述7种元素中的4种元素组成的化合物X，X既能与热的NaOH溶液反应，也能与稀盐酸反应，且均能生成无色气体，X的化学式是（NH4）2 SO3或NH4HSO3．

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