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    设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3NA
    B、2.24 L 14CH4分子中所含中子数为0.8NA
    C、0.1 L 3 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA
    D、1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A、NaHSO4晶体中只含钠离子和硫酸氢根离子；
    B、甲烷所处的状态不明确；
    C、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中水解；
    D、根据钠反应后的价态来分析．
    解答： 解：A、NaHSO4晶体中只含钠离子和硫酸氢根离子，即1molNaHSO4晶体中含2mol离子，故A错误；
    B、甲烷所处的状态不明确，不一定是标况，故物质的量不一定是0.1mol，故B错误；
    C、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中水解，故离子个数小于0.3NA个，故C错误；
    D、由于钠反应后的价态变为+1价，故1mol钠失去1mol电子，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    将用润湿的pH试纸，去测定某溶液的pH，该测得的pH将会（　　）
    A、偏高B、偏低
    C、不变D、上述三种情况均有可能

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    设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA
    B、标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
    C、一定条件下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应后，转移的电子数约为0.3NA
    D、标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子混合后气体的总体积为22.4L

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    将一定质量的金属钠放入100ml0.5mol?L-1 的氯化铝溶液中，反应后得到无色澄清溶液，其中除水外只含NaCl和NaAlO2，则加入的金属钠的质量是（　　）
    A、4.6克
    B、3.45 克
    C、1.15 克
    D、7.9克

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、工业上利用合成氨实现人工固氮
    B、SiO2有导电性，可用于制备光导纤维
    C、SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
    D、Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的正极材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溶液中，下列电离方程式正确的是（　　）
    A、KAl（SO4）2=K++Al3++2 SO42-
    B、H2CO3=H++HCO3-
    C、Ca（HCO3）2=Ca2++2H++2CO32-
    D、Ba（OH）2=Ba2++OH2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    区别浓硫酸与稀硫酸，既简单又可靠的方法是（　　）
    A、各取少许溶液分别放入铜片
    B、分别与石蕊溶液作用
    C、各取少许溶液加入BaCl2溶液
    D、各许少许溶液分别放入铁片

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中
    c(OH-)
    c(H+)
    =1×10-8，则溶液的pH=
     
    ．
    ①pH=3的HA与pH=l1的NaOH溶液等体积混合；反应的离子方程式为
     
    ；混合溶液中，各离子的物质的量浓度大小关系是
     
    ；
    ②0.2mo?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中（溶液体积变化忽略不计）：c（H+）+c（HA）-c（OH-）
     
    mol?L-1．
    （2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=
     
    ．
    ①该温度下（t℃），将100mL0.1mol?L-1的稀H2SO4与100mL0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=
     
    ；
    ②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pHa）与NaOH溶液的pH（pHb）的关系是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A、已知Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），当物质的量浓度相同时，CH3COOH中水电离出的C（H+）大于HCN中水电离出的c（H+）
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    C、向2.0 ml浓度均为O．1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴O．01 mol/L AgN03溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
    D、在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H2（g）+02（g）=2H20（1）AH=一285.8 kJ?mol-1

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