精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
11.由苯乙烯经下列反应可得到一系列有机物,已知A和E互为同分异构体.流程如下:

(1)①的反应类型为取代反应,B中所含有的官能团的名称为羟基.
(2)F的结构简式;H的结构简式
(3)写出下列反应的化学方程式:②2+O2$→_{△}^{Ag}$2+2H2O ③+$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
(4)A的核磁共振氢谱有5组峰,峰面积之比为1:2:2:2:2.
(5)请写出符合下列条件的F的同分异构体结构简式.(任写一种)
①可与FeCL3溶液能发生显色反应
②苯环上有三个取代基
③苯环上的一氯代物有两种.

分析  与HBr发生加成反应可生成,由转化关系可知A为,E为,则B为,C为,D为,F为,G为,H为,结合对应物质的结构和性质以及题目要求解答该题.

解答 解: 与HBr发生加成反应可生成,由转化关系可知A为,E为,则B为,C为,D为,F为,G为,H为
(1)A为,发生取代反应生成含有的官能团为羟基,
故答案为:取代反应;羟基;
(2)由以上分析可知F,H为,故答案为:
(3)B为,含有羟基,在银催化作用下可发生氧化反应生成,反应的化学方程式为2+O2$→_{△}^{Ag}$2+2H2O,③为酯化反应,反应的方程式为+$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O,
故答案为:2+O2$→_{△}^{Ag}$2+2H2O;+$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O;
(4)A为,核磁共振氢谱有5组峰,峰面积之比为1:2:2:2:2,
故答案为:5;1:2:2:2:2;
(5)F为,对应的同分异构体①可与FeCL3溶液能发生显色反应,说明含有酚羟基,②苯环上有三个取代基,③苯环上的一氯代物有两种,说明苯环含有2个甲基,且结构对称,应为
故答案为:

点评 本题考查有机物的推断,为高频考点和常见题型,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握题给信息,把握有机物的结构以及官能团的性质,易错点为同分异构体的判断,注意把握有机物的结构特点,难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.1mol有机物与足量的氢气和新制备的氢氧化铜反应,消耗的氢气与氢氧化铜的量分别为(  )
A.1 mol、2 molB.1 mol、4 molC.3 mol、2 molD.3 mol、4 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列离子方程式正确的是(  )
A.向漂白液中通入少量二氧化碳:ClO-+H2O+CO2═${CO}_{3}^{2-}$+2HClO
B.常温时偏铝酸钠溶液pH>7:${AlO}_{2}^{-}$+2H2O═Al(OH)3↓+OH-
C.等物质的量浓度的FeI2溶液与溴水等体积混合:2Fe2++2I-+2Br2═2Fe3++I2+4Br-
D.向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好至沉淀完全:H++${SO}_{4}^{2-}$+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.V mLFe2(SO43溶液中含a g SO42-,取出溶液$\frac{V}{2}$mL,用水稀释成2V mL,则稀释后溶液Fe3+的物质的量浓度是(  )
A.$\frac{125a}{72V}$ mol•L-1B.$\frac{125a}{36V}$ mol•L-1C.$\frac{250a}{36V}$ mol•L-1D.$\frac{250a}{48V}$ mol•L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:推断题

6.由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图的转化关系,已知C为密度最小的气体,甲为非电解质.
根据以上转化关系回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:ASiBO2丁H2SiO3
(2)元素A在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族,写出甲的一种用 途玻璃、光导纤维等.
(3)写出下列变化的方程式:
A与NaOH溶液反应的化学方程式Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑.
乙与过量CO2反应的离子方程式SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.某无色透明溶液可能含有下列离子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-,取该溶液进行如下实验:
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色;
②取原溶液少许,加入铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇空气立即变为红棕色;
③取原溶液少许,加入氨水有白色沉淀生成,继续加入过量氨水,沉淀不消失;
④取原溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀;
⑤取实验④后的澄清溶液,滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失.
请回答下列问题:
(1)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是Al3+、NO3-、SO42-,肯定不存在的离子是Fe3+、Ba2+、HCO3-
(2)写出与②④两个实验有关的离子方程式:
②3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O;
④Ba2++SO42-=BaSO4↓.
(3)若要检验某未知溶液中是否含有SO42-离子,检验方法是取待测液,先加盐酸酸化,取上层清液,滴加氯化钡溶液,若产生白色沉淀,说明原溶液含有SO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列反应的离子方程式书写正确的是(  )
A.将溶质物质的量之比为2:7的三氯化铝溶液和氢氧化钡溶液混合2Al3++7OH-═Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O
B.将溶质物质的量之比为4:3的 硫酸氢钠和氢氧化钡溶液两溶液混合:4H++3SO42-+3Ba2++4OH-═3BaSO4↓+4H2O
C.用石墨电极电解碘化镁溶液 2 I--2 e-=I 2
D.将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中(还原产物只有NO)6Fe+20 H++5NO3-═3Fe2++3Fe3++5NO↑+10H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.某铁粉跟1L0.92mol/L稀硫酸发生化学反应,当铁全部反应完毕时,生成的气体在标准状况下为11.2L.
(1)此反应中消耗铁的质量是28g,消耗硫酸的物质的量为0.5mol.
(2)若要配制上述硫酸溶液需要取质量分数为98%的硫酸(密度为1.84g/mL)50mL.在溶液的配制过程中,未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中,待定容后溶液仍未冷却,则会导致配制的硫酸溶液物质的量浓度偏高(填“偏低”、“偏高”、“无影响”).
(3)定容的具体操作是向容量瓶中加入蒸馏水,到液面离刻度线1~2cm处时,改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列离子方程式书写不正确的是(  )
A.用醋酸溶解碳酸钙:2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
B.碳酸氢钠溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C.用氯酸钠的酸性溶液与H2O2作用制取ClO2:4ClO3-+4H2O2+4H+=4ClO2↑+3O2↑+6H2O
D.用硫酸酸化的桔红色的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬,用于检测是否酒后驾驶:2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O

查看答案和解析>>

同步练习册答案