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    黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸，制取黄钾铵铁矾的流程如下：

    （1）溶液X是    ▲    。

    （2）检验滤液中是否存在K＋的操作是        ▲       。

    （3）黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：

    ①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。

    ②量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32 g。

    ③量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224mL，同时有红褐色沉淀生成。

    ④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80 g。

    通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式(写出计算过程)。

              ▲              


    （1）氨水（或写“NH3·H2O”）（2分）

    （2）用洁净的铂丝(或铁丝)蘸取滤液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察（1分），若火焰呈紫色，则存在K＋（1分）

     


    （3）n(SO)＝n(BaSO4)＝             ＝0.04 mol                    （1分）

     


    n(NH)＝n(NH3)＝             ＝0.01 mol                      （1分）

     


    n(Fe3＋)＝2n(Fe2O3)＝2×             ＝0.06 mol                  （1分）

    n(K＋)＝n(NH)＝0.01 mol                                      （1分）

    根据电荷守恒：n(OH－)＝n(K＋)＋n(NH)＋3n(Fe3＋)－2n(SO)＝0.12 mol（2分）

    n(K＋)∶n(NH)∶n(Fe3＋)∶n(SO)∶n(OH－)＝1∶1∶6∶4∶12         （1分）

    黄钾铵铁矾的化学式为KNH4Fe6(SO4)4(OH)12                        （1分）


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    向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧上述残留物，最后得到的物质是

    A．NaCl、I2             B.NaCl、NaBr         C．NaBr、I2            D．NaCl

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    化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是

      A．粮食酿造的酒一定温度下密封存放时间越长香味越浓，是因为有酯生成

      B．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可直接成为人类的营养物质

      C．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用淀粉发酵法生产酒精都会产生CO2

      D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为NA

    B．标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA

    C．0.1mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共价键数均为0.4NA

    D．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述错误的是

    A．NaHCO3溶液中：c(H+) +c(H2CO3)＝c(CO32－) +c(OH－)

    B．25℃时，0.2mol·L－1盐酸与等体积0.05 mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1

    C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，

    则反应后的混合液中：2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋)

    D．25℃时，若0.3 mol·L－1 HY溶液与0.3 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝9，则：c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法错误的是

    A．分子在化学反应中可以再分，原子在化学反应中不可再分

    B．氧化性酸具有氧化性，还原性酸不具有氧化性

    C．胶体、溶液、浊液均为混合物，电解质、非电解质均为化合物

    D．12C、13C、14C为碳元素的三种核素，金刚石、石墨互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。
    I．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H= a kJ•mol-1
             CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H= b kJ•mol-1
             C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H= c kJ•mol-1
    则反应：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的焓变△H=          kJ•mol-1
    Ⅱ．（1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是      
        A．C（s）+CO2（g）= 2CO（g）
        B．NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l）
        C．2H2O（l）= 2H2（g）+O2（g）
        D．CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）
    若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应可以设计成一个原电池，请写出该原电池的电极反应
    负极：                                             
    正极：                                            

    （2）二氧化氯（ClO2）是一种高效安全的自来水消毒剂。ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水．实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2为原料制备ClO2流程如下：

    已知：电解过程中发生的反应为：
    NH4Cl+2HCl        NCl3+3H2↑；假设NCl3中氮元素为+3价．

    ①写出电解时阴极的电极反应式                                

    阳极的电极反应式                                
    ②在阳极上放电的物质（或离子）是                 
    ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是             （填序号）
    A．生石灰       B．碱石灰       C．浓H2SO4       D．水
    ④在生产过程中，每生成1mol ClO2，需消耗            mol NCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下化学用语正确的是

    A．苯的最简式 C6H6                         B．乙醇的分子式CH3CH2OH

    C．乙烯的结构简式CH2CH2                D．甲醛的结构式：   

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（    ）

    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M 

    B．XZ2、M2Z2、W2Z2均为含非极性键的共价化合物

    C．由X元素形成的单质有的可以导电

    D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中不可能含有离子键

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