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【题目】FeS与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO3)3Fe2(SO4)3NO2N2O4NOH2O,当NO2N2O4NO的物质的量之比为111时,实际参加反应的FeSHNO3的物质的量之比为( )

A. 17 B. 16 C. 211 D. 1625

【答案】A

【解析】NO2N2O4NO的物质的量之比为111时,FeS1/3Fe2(SO4)3-2/3Fe(NO3)39e-,1.5NO2+1.5N2O4+1.5NO9e-实际参加反应的FeSHNO3的物质的量之比为1:(6+1)=17,故选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电池的理论比能量指单位质量的电极材料理论上能释放的最大电能。金属(M)空气电池(如下图)具有原料易得、能量密度高等优点。该类电池放电的总反应方程式为:4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。下列说法不正确的是

A. 金属(M)空气电池放电过程的正极反应式: O2+2H2O+4e-=4OH-

B. 比较MgAlZn三种金属空气电池“Al—空气电池的理论比能量最高

C. 电解质溶液中的阴离子从负极区移向正极区

D. “M—空气电池中,为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜

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【题目】已知723K时,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=393.2 kJ/mol。维持723K,向一恒容的密闭容器A中通入2 mol SO21 mol O2,达到平衡时,放出热量Q1;维持723K,向另一个容积与A相同的恒容密闭容器B中通入1 mol SO20.5 mol O2,平衡时放出热量为Q2。下列判断不正确的是

A. 达到平衡时,以SO2表示的正反应速率A中比B中大

B. 达到平衡时,O2的转化率A中比B中大

C. 达到平衡时,混合气体的密度A中比B中小

D. 达到平衡时,放出的热量Q2< 1/2Q1 < 196.6 kJ

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【题目】25时,H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如下图所示,下列叙述错误的是

A.H2R是二元弱酸,其Ka1=1×10-2

B.当溶液恰好呈中性时,c( Na + )=2c ( R2- ) + c( HR- )

C.NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向

D.含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2

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【题目】某蓄电池放电、充电的反应式为:Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2,下列推断中正确的是

放电时,Fe为正极,Ni2O3为负极;

蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中.

充电时,阴极上的电极反应式是:Fe(OH)2+2eFe+2OH

充电时,Ni(OH)2为阳极;

A. B. C. D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于元素周期表的叙述正确的是(
A.元素周期表中有18列,即18个族
B.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有32种元素
C.短周期元素是指1~20号元素
D.原子的种类和元素的种类一样多

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【题目】甲烷和丙烷混和气的密度与同温同压下乙烷的密度相同,混和气中甲烷和丙烷的体积比是( )

A. 2:1 B. 3:1 C. 1:3 D. 1:1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关物质的性质或应用均正确的是

A.二氧化硅为酸性氧化物,可用于制做计算机芯片

B.铜的金属活泼性比铁差,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

C.Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料

D.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥NH3、SO2

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【题目】亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂,工业上可用NO与Cl2合成,回答下列问题:

(1)一定条件下,氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯,涉及热化学方程式和平衡常数如下表:

序号

热化学方程式

平衡常数

2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH1

K1

4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g) ΔH2

K2

2NO(g)+ Cl2(g) 2ClNO(g) ΔH3

K3

则ΔH3=_________(用ΔH1、ΔH2表示);K3=__________(用K1、K2 表示)

(2)300℃时,在一密闭容器中发生反应:2ClNO(g) 2NO(g)+ Cl2(g),其正反应速率表达式为v=k·cn(ClNO)。测得速率和浓度的关系如下表:

序号

c(ClNO)/mol·L-1

v/mol·L-1·s-1

0.30

3.60×10-9

0.60

1.44×10-8

0.90

3.24×10-8

/p>

则n=________;k=___________;达到平衡后,若减小压强,则混合气体的平均分子量将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)25℃时,向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08mol NO和0.04mol Cl2发生反应:2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) ΔH

①若反应起始和平衡时温度相同,测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图Ⅰ曲线a所示,则ΔH________0(填“>”、“<”或“不确定”);若其他条件相同,仅改变某一条件时,测得其压强(p)随时间(t)的变化如图Ⅰ曲线b所示,则改变的条件是___________

②图Ⅱ是甲、乙同学描绘上述反应平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系,其中正确的曲线是____(填“甲”或“乙”);m值为_______________

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