Question

3．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（　　）

• A． X的原子序数比Y的小
• B． X的原子半径比Y的大
• C． X原子的最外层电子数比Y的大
• D． X元素的最高正价比Y的大

Answer 1

分析 X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则X位于第四周期、Y位于第三周期，X可能是K、Ca，Y可能是Si、P、S、Cl元素，
A．电子层结构相同的阴阳离子，阳离子原子序数大于阴离子；
B．原子的电子层数越多，其原子半径越大；
C．金属原子最外层电子数小于4，非金属元素原子最外层电子数大于或等于4（H、He、B元素除外）；
D．元素的最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外．

解答 解：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则X位于第四周期、Y位于第三周期，X可能是K、Ca，Y可能是Si、P、S、Cl元素，
A．电子层结构相同的阴阳离子，阳离子原子序数大于阴离子，则X原子序数大于Y，故A错误；
B．原子的电子层数越多，其原子半径越大，X原子有4个电子层、Y原子有3个电子层，所以原子半径X大于Y，故B正确；
C．金属原子最外层电子数小于4，非金属元素原子最外层电子数大于或等于4（H、He、B元素除外），X原子最外层电子数为1或2，Y原子最外层电子数为4、5、6或7，所以X原子最外层电子数小于Y，故C错误；
D．元素的最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，X可能是K、Ca，Y可能是Si、P、S、Cl元素，X的最高正价可能是1或2，Y元素的最高正化合价为4、5、6或7，所以X元素最高正化合价小于Y元素，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确原子结构、元素周期表结构及元素周期律是解本题关键，熟练掌握1-36号元素原子结构，题目难度不大．