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    【题目】下列关于能源的说法或做法不合理的是

    A. 氢能属于绿色能源，可利用电解水的方法获取廉价的氢能

    B. 乙醇属于可再生能源，可用作燃料

    C. 提高燃料利用率已成为国际能源研究的热点课题

    D. 应开发太阳能、风能、生物质能等新的能源

    【答案】A

    【解析】

    A. 氢能属于绿色能源，但利用电解水的方法会消耗大量的电能，并非廉价，故A错误；

    B. 乙醇可以通过粮食发酵制成，属于可再生能源，可作为燃料，故B正确；

    C. 提高燃料利用率能有效节约能源消耗，所以已成为国际能源研究的热点课题，故C正确；

    D. 煤、石油、天然气等传统能源属于不可再生能源，所以应开发太阳能、风能、生物质能等新的能源，故D正确。

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在Al2(SO4)3、K2SO4的混合溶液中，如果c(SO42-)=0.2 mol/L，c(Al3+)=0.1 mol/L，则原混合溶液中K+的物质的量浓度为( )

    A．0.2 mol/L B .0.25 mol/L C．0.225 mol/L D． 0.1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，回答下列问题：

    （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2。T℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L－1。该温度下此反应的平衡常数K=_______（填计算结果）。

    （2）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

    CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－574kJ·mol－1

    CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－1160kJ·mol－1

    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：________________________________ 。

    （3）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为____________________。

    Ⅱ.甲醇是一种重要的有机化工原料，可用于制取甲醚。一定温度下，在三个体积为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+ H2O（g）。

    容器

    编号

    温度(℃)

    起始物质的量（mol）

    平衡物质的量（mol）

    CH3OH（g）

    CH3OCH3（g）

    H2O（g）

    I

    387

    0.20

    0.080

    0.080

    II

    387

    0.40

    a

    b

    III

    207

    0.20

    0.090

    0.090

    (4) 容器I中的反应达到平衡时所需的时间_______(填“大于”“小于”或等于)容器II中的。

    (5) a=_____

    (6) 下列说法中能说明该反应达到平衡状态的是__________。（填字母)

    A. 容器中压强不变 B. 混合气体中c(CH3OCH3) 不变

    C. 混合气体的密度不变 D. 单位时间内生成1 mol CH3OCH3 同时消耗2molCH3OH

    (7)已知下面两个反应(m、n均大于0)：

    反应①：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　　 ΔH=－m kJ·mol-1

    反应②：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)　 ΔH= －n kJ·mol-1　　

    则下列m与n的关系中，正确的是__________（填字母)。

    A. n﹥2m　　　 B. m﹥2 n　　 C. 2m﹥n 　　 D. m﹥3n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于硫及其化合物说法正确的是（ ）
    A.自然界的硫元索主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在
    B.浓硫酸可作干燥剂，但不能干燥二氧化硫、氯气等气体
    C.二氧化硫能使溴水褪色，说明其具有漂白性
    D.浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，常温下就能和铜片剧烈反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO： MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) △H >0，该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是

    A. 恒温恒容时，充入CO气体，达到新平衡时增大

    B. 容积不变时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小

    C. 恒温恒容时，分离出部分SO2气体可提高MgSO4的转化率

    D. 恒温时，增大压强平衡逆向移动，平衡常数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu.Fe三种金属元素组成，回答下列问题：

    （1）①铜元素位于周期表中_____区。Cu2+离子的价层轨道表示式为____。

    ②锰、铁、钴三种元素的逐级电离能如下表：

    电离能/KJ/mol

    I1

    I2

    I 3

    I4

    Mn

    717.3

    1509.0

    3248

    4940

    Fe

    762.5

    1561.9

    2957

    5290

    Co

    760.4

    1648

    3232

    4950

    铁元素的第三电离能明显低于锰元素和钴元素，其原因是____。

    ③实验室可用赤血盐K3[Fe(CN)6]检验Fe2+离子，在赤血盐中铁元素的化合价为____，中心离子的配位数为______。

    （2）利用反应：X+C2H2+NH3→Cu2C2+NH4Cl(未配平)可检验乙炔。

    ①化合物X晶胞结构如图，据此可知X的化学式为_______。

    ②乙炔分子中σ键与π键数目之比为______，碳原子的杂化方式为_______；NH4+空间构型为______（用文字描述）。

    （3）①下列三种化合物a．AlCl3 b．NaCl c．Al2O3沸点由高到低依次是_______（填编号），其原因是____________。

    ②Al单质中原子采取面心立方最密堆积，其晶胞边长为0.405nm，列式表示Al单质的密度_______g/cm3（不必计算出结果）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于弱电解质的是（ ）
    A.硅
    B.氨气
    C.醋酸
    D.氢氧化钡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A. 标准状况下，将6.72L的NO2通入足量的水中转移电子数为0.3NA

    B. 常温常压下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子

    C. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2混合物，转移的电子数为NA

    D. 18 g D2O所含的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) (　　)

    A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA

    B．12 g石墨中含有C—C键的个数为3NA

    C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NA

    D．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA

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