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    11．为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，就要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物（当然这仅仅是探索的第一步）．科学家用氘盐酸（DCl）和重水（D2O）溶液处理月球岩石样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物．这个实验不能用普通盐酸，其理由是（　　）
    A．普通盐酸的酸性太强
    B．普通盐酸具有挥发性
    C．普通盐酸和月球岩石中的碳化物无法反应
    D．无法区别岩石中原来含有的是碳化物，还是碳氢化合物

    分析 普通盐酸中含有普通氢原子会对岩石中氢原子的检验产生干扰，以此来解答．

    解答 解：氘盐酸（DCl）与普通的盐酸都是氢元素与氯元素形成的化合物，已知同位素及其构成的化合物的化学性质基本相同，所以氘盐酸（DCl）与普通的盐酸化学性质基本相同，所以A、B、C项不正确，普通的盐酸中含有普通氢原子，无法区别岩石中原来含有的是含碳而不含普通氢的化合物，还是含碳和普通氢的化合物，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查物质的检验实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、检验时排除干扰因素为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（　　）
    A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质
    B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
    C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
    D．氯气、活性炭、SO2都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（　　）
    A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇
    B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
    C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1，2二溴丙烷
    D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；甲苯硝化制TNT

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于热化学反应方程式的描述中正确的是（　　）
    A．稀H2SO4和稀Ba（OH）2溶液反应的热化学方程式为：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）=$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    B．1molCO（g）完全燃烧时放热283.0kJ，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566kJ/mol
    C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D．NaOH溶液与稀H2SO4反应中和热的化学方程式为2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    6．在恒温下将2.5molA和1.25molB通入容积为1L的真空密闭容器中，经5s达到平衡状态．3A（g）+B（g）?p C（g）+2D（g），生成0.5molD，又知C的平均反应速率是0.1mol/（L•s），则（写出计算过程）
    ①A的转化率为？
    ②A的平均反应速率为？
    ③方程式中p=？
    ④达到平衡时的压强和开始时压强的几倍？

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．铬是水体的主要的污染物之一，可以导致水生生物死亡．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质．例如处理铬的实验循环示意图如图：
    （1）在如图所示的编号步骤中，其中反应①所用的试剂是硫酸酸化的H2O2，请写出该反应的离子方程式Cr2O72-+8H++3H2O2═2Cr3++3O2↑+7H2O．
    （2）现有含Cr3+和Fe3+的溶液，使用NaOH溶液和盐酸，可将这两种离子相互分离，根据如图信息分析，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形态分别是CrO2-（或NaCrO2）、Fe（OH）3．  （写化学式）
    （3）铬的化合价除了示意图中涉及的+3和+6外，还有0、+2、+4和+5等．
    现有24mL浓度为0.05mol•L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol•L-1的Na2Cr2O7溶液完全反应．已知Na2SO4被Na2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为+3．
    （4）步骤⑤应该加入氧化剂（填“还原”或“氧化”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    3．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反 应速率v（D）为0.2mol/（L•min）．
    计算：（1）5min末A的物质的量浓度为1.5mol/L．
    （2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为0.2mol/（L•min），．
    （3）化学方程式中n值为2．
    （4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
    ①v（A）=5mol/（ L•min ）               ②v（B）=6mol/（ L•min ）
    ③v（C）=4.5mol/（ L•min ）              ④v（D）=8mol/（ L•min ）
    其中反应速率最快的是①（填编号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．制取较纯的一氯乙烷，用下列哪种方法最好（　　）
    A．乙烷和氯气取代B．乙烯与氢气加成，再用氯气取代
    C．乙烯和氯化氢加成D．乙炔和氯化氢加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
    C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    D．NaOH溶液中通入少量SO2：2OH-+SO2═SO32-+H2O

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