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    在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（   ）
    A．含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32－
    B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋
    C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
    D．含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋
    D

     

     
    试题分析：A．含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸反应的先后顺序为：OH－、AlO2－、CO32－。错误。B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气反应的先后顺序为：I－、Fe2＋、Br－。错误。C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2反应的先后顺序为：Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3。错误。D．含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋。正确。

    考点：
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．Ag+Cl-Na+B．H+OH-K+
    C．K+NO3-Ca2+D．Al3+OH-Cl-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是
    A．熔融烧碱时，不能使用氧化铝坩埚：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O
    B．刻制印刷电路时用FeCl3溶液作为“腐蚀液”：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
    C．打磨后的镁条置于沸水中，滴加酚酞溶液变红色：Mg+2H2O(g) Mg(OH)2+H2↑
    D．向KI溶液中滴加硫酸酸化的双氧水，溶液呈棕黄色：2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某无色溶液含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32—、⑥SO42—中的
    若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
    步骤
    		操作
    		现象
    (1)
    		用pH试纸检验
    		溶液的pH大于7
    (2)
    		向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置
    		CCl4层呈橙色
    (3)
    		向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸
    		有白色沉淀产生
    (4)
    		过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
    		有白色沉淀产生
     
    下列结论正确的是(　　)
    A．肯定含有的离子是①④⑤
    B．肯定没有的离子是②⑥
    C．不能确定的离子是①
    D．不能确定的离子是③⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是
    A．pH=l的溶液中：
    B．加入A1能放出H2的溶液中：
    C．含有大量的溶液中：
    D．由水电离出的mol的溶液中：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e－=NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
    (1)写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：________________________。
    (2)反应中硝酸体现了________、________的性质。
    (3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。
    (4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NO2-、SO42-、CO32-。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取4份100 mL该溶液分别进行如下实验：
    实验
    序号
    		实验内容
    		实验结果
    A
    		加AgNO3溶液
    		有白色沉淀生成
    B
    		加足量NaOH溶液并加热
    		收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)
    C
    		加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量
    		第一次称量沉淀质量为6.27 g，第二次称量沉淀质量为2.33 g
    D
    		加少量KMnO4酸性溶液
    		KMnO4溶液褪色
     
    试回答下列问题：
    (1)根据实验a判断Cl－是否存在________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)。
    (2)该混合物中一定不存在的离子是_______________________________。
    (3)①写出实验b中发生反应的离子方程式________。
    ②写出实验d中使KMnO4酸性溶液褪色的离子方程式________________。
    (4)溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度为(可不填满)：
    阴离子符号
    		物质的量浓度(mol·L－1)
     
    		 
     
    		 
     
    		 
     
    (5)混合物中是否存在K＋？________，判断的理由是__________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－ 离子，其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化） （     ）
    A．Na+B．CH3COO－C．CO32－、NH4+D．CH3COO－、Na+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有下列七种物质:
    ①铝     ②蔗糖    ③CO2     ④H2SO4  ⑤Ba(OH)2      ⑥红褐色的氢氧化铁胶体   ⑦HCl
    （1）上述物质中属于电解质的有             。(填序号)
    （2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是                            。
    （3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-=H2O,则该反应的化学方程式为                                                  。

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