物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3，②NaHCO3，③H2CO3，④(NH4)2CO3，⑤NH4HCO3，［CO32-］由小到大排列的顺序是( )
A.⑤<④<③<②<①
B.③<⑤<②<④<①
C.③<②<⑤<④<①
D
.③<⑤<④<②<①
科目：高中化学 来源： 题型：
NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。
(1)NaClO溶液pH＞7，原因是__________________(用离子反应方程式表示)。
(2)根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是____________。
(3)在1 mol·L-1的KAl(SO4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。
(4)某小组同学用下图所示装置探究NaClO和KAl(SO4)2饱和溶液混合反应的实验。
①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO
4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是_____________________________________________________。
②将烧瓶中的混合液在阳光下照射，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。充分反应后集气瓶中气体能使带火星的木条复燃。写出在光照下混合液中反应的化学方程式______________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列四种元素中，其单质氧化性最强的是( )
A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素
C．原子最外层电子排布为2s22p4的元素 D．原子最外层电子排布为3s23p3的元素
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科目：高中化学 来源： 题型：
用Pt作电极，电解100 mL 0.4 mol·L－1的NaCl溶液和100 mL 0.1 mol·L－1的稀硫酸，标准状况下产生0.224 L Cl2时停止电解，取出电极，将两烧杯溶液混合并冷却至常温，所得溶液的pH为(设气体产物全部逸出，混合溶液的总体积为200 mL)( )
A．5 B．6 C．7 D．13
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科目：高中化学 来源： 题型：
某研究小组将一定质量的镁铝合金材料投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n(mol)与加入NaOH溶液的体积V(mL)的关系如图所示。
请回答下列问题：
(1)该合金材料中，镁、铝的物质的量之比为______。
(2)硫酸的物质的量浓度为______。
(3)另取相同质量的该合金材料与7.8 g Na2O2一起投入足量的H2O中，最终产生的气体在标准状况下的体积为______。
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常常往
C．KCl D．CH3COOH