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    硫代硫酸钠可作为脱“氯”剂，已知25．0mL 0．100mol/L Na2S2O3溶液恰好把0．01mol Br2完全转化为Br－离子，则S2O32－将转化成

    A．S2－ B．S C．SO32－ D．SO42－

    D

    【解析】

    试题分析：本题利用氧化还原反应中得失电子守恒，

    Br2~2Br-~ 2e-Na2S2O3~ 2~ 2（x-2）e-

    0.01mol 0.02mol 0.0025mol 2×0.0025（x-2）

    根据得失电子守恒有：2×0．0025（x-2）=0．02解得x=+6，故本题选择D。

    考点：生活中的化学常识

    考点分析： 考点1：氧化还原反应 试题属性
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    下列对化学知识的认识正确的是

    A．H2与T2互为同位素 B．氯化铵、氯化银都属于强电解质

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    某反应：A B＋C 在低温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程ΔH、ΔS的判断正确的是

    A．ΔH＜0、ΔS＜0 B．ΔH＞0、ΔS＜0

    C．ΔH＜0、ΔS＞0 D．ΔH＞０、ΔS＞0

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    （2）若剩余气体的体积为a L，求原混合气体中CO和H2的体积比。

    （3）若剩余气体的体积为b L，计算b的取值范围。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015上海市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    食盐是重要的化工原料，电解饱和食盐水的化学方程式：________________________，电解食盐水中加入了几滴酚酞试液，接通电源，阳极产生____________，以____________试纸检验，还可以看到____________极附近的溶液变红，检验阴极气体的方法是______________。将其中两种产物化合又可以得到氯化氢，属于________（强、弱、非）电解质，将其溶于水后的电离方程式为__________________。

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    已知一个SO2分子的质量为n kg，一个SO3分子的质量为m kg（设两种分子中S、O原子分别具有相同的中子数），若以硫原子质量的1/32作标准，SO2的相对分子质量为

    A． B． C． D．

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    科目：高中化学 来源：2014-2015上海市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    支持固态氨是分子晶体的事实是

    A．氮原子不能形成阳离子 B．氢离子不能单独存在

    C．常温下氨是气态物质 D．氨极易溶于水

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市丰台区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。

    （1）写出Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式 。

    （2）绿矾(FeSO4·7H2O)是补血剂的原料，易变质。检验绿矾是否变质的试剂是

    设计实验检验绿矾是否完全变质

    （3）利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：

    ①干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3·nH2O在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为

    ②取干燥后的FeCO3样品12.49g ，焙烧，最终得到还原铁粉6.16g，计算样品中杂质FeOOH的质量

    （4）以羰基化合物为载体运用化学平衡移动原理分离、提纯某纳米级活性铁粉(含有一些不反应的杂质)，反应装置如下图。

    Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g) ΔH＜0

    Ｔ1 Ｔ2（填“＞”、“＜”或“＝”），判断理由是

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    下列离子方程式书写正确的是

    A．将过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：H2O＋CO2＋Ca＋2ClO=CaCO3↓＋2HClO

    B．将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：OH－＋HCO=CO＋H2O

    C．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H=Fe＋2Fe＋4H2O

    D．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2：HCO＋Ca＋OH=CaCO3↓＋H2O

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