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    7．“浓硫酸可用铁制容器盛装，但久置后其外表常有严重的腐蚀现象”这句话体现了浓硫酸的（　　）
    A．强氧化性和脱水性B．强氧化性和吸水性
    C．难挥发性和酸性D．脱水性和吸水性

    分析 浓硫酸具有强的氧化性，吸水性和酸性，稀硫酸能够与铁发生反应生成硫酸亚铁和氢气，据此解答．

    解答 解：浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁发生钝化，形成致密的氧化膜，阻止反应进行，所以浓硫酸可以用铁质容器盛装，但是浓硫酸具有吸水性，吸收空气中水分浓度变稀，稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，体现硫酸的吸水性和酸性，所以这句话体现了：浓硫酸的强氧性，吸水性，
    故选：B．

    点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉浓硫酸的强的氧化性、吸水性和酸性是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在2L密闭容器内，800℃时反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）体系中，n（SO2）随时间的变化如下表：
    时间（s）012345
    n（SO2）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）上述反应是（填“是”或“不是”）可逆反应，在第 5s时，SO2的转化率为65%；
    （2）如图所示，表示SO3变化曲线的是b，用O2表示从0s～2s内该反应的平均速率：v=0.0015mol/（L•s）；
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
    a．v（SO3）=2v（O2）　　
    b．混合气体中SO2的体积分数保持不变
    c．v逆（SO2）=2v正（O2）  
    d．容器内密度保持不变
    （4）若上述条件下该反应的△H=-190kJ•mo1-1，若要得到380kJ热量，则加入各物质的物质的量可能是BD．
    A．4mo1SO2和2mol O2　　　　　   
    B．6mol SO2和6mo1O2
    C．4mol SO2和4mo1O2　　　       
    D．6mo1SO2和4mo1O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组元素中，原子半径依次增大的是（　　）
    A．Al、Si、PB．I、Br、ClC．Na、Mg、AlD．O、S、Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．醋酸可用作调味剂及防腐剂B．CO2和CH4都是温室气体
    C．阿司匹林可用作抗酸药D．植物油可用于制备人造黄油

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．肉桂酸甲酯是调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，用于肥皂、洗涤剂、风味剂和糕点的调味，在医药工业中作为有机合成的中间体．．合成肉桂酸甲酯的工业流程如图所示：

    已知：I．醛与醛能发生反应，原理如图2：

    Ⅱ．烃A在标准状况下的密度为1.25g/L．请回答：
    （1）化合物H中的官能团为醛基、碳碳双键．
    （2）肉桂酸甲酯的结构简式为，J的结构简式为．
    （3）G→H的反应类型为消去反应．
    （4）写出反应B→C的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，H→I的反应不能（填“能”或“不能”）改用酸性高锰酸钾溶液．
    （5）符合下列条件的I的同分异构体共有5种．
    A．能发生水解反应
    B．与银氨溶液作用出现光亮的银镜
    C．能与溴发生加成反应．写出另两种同分异构体的结构简式：、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用图所示装置进行下列实验，实验结果与预测现象不一致的是（　　）
    选项①中物质②中物质预测现象
    A酚酞溶液浓氨水①中无色变红色
    BCCl4液溴①中变橙色
    C浓氨水浓硫酸空气中产生白烟
    DNaAlO2溶液浓盐酸①中有白色沉淀
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下向稀硫酸中加入铜片，无现象，向溶液中继续加入下列物质（温度不改变），铜片溶解，并有气泡产生，则该物质为（　　）
    A．FeCl3B．浓硫酸C．NaClD．NaNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
    （1）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A为10电子分子，其电子式为，B为18电子分子，其结构式为．
    （2）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为34，其最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4；Z的氢化物与氯化氢相遇时的现象是有白烟生成．
    （3）同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似．化合物PH4I是一种白色晶体，则对PH4I的叙述不正确的是A．
    A．它是一种共价化合物         
    B．加热时PH4I可以分解，而且有颜色变化
    C．它可以跟NaOH反应 
    D．它可由PH3和HI化合而成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们形成的常见化合物WX能抑制水的电离，YZ2能促进水的电离，则Y元素是（　　）
    A．MgB．NC．BeD．S

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