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    下列说法正确的是

    A．按系统命名法的名称为2-甲基-3，5-二乙基己烷

    B．氨基酸常温下为固体，其熔点高的主要原因是分子间存在氢键

    C．某烃完全燃烧时产生的n(H2O)>n(CO2)，是其肯定属于烷烃

    D．取等质量的乙烯和聚丙烯分别燃烧，它们的耗氧量不相同

     

    C

    【解析】

    试题分析：该有机物最长碳链含有7个C原子，故A错误；氨基酸常温下为固体，其熔点高的主要原因是氨基酸能形成内盐，故B错误；某烃完全燃烧时产生的n(H2O)>n(CO2)，说明分子中碳氢原子个数比小于1:2，所以肯定属于烷烃，故C正确；烯烃的最简式相同都是CH2，所以等质量时耗氧量相同，故D错误。

    考点：考查了有机物的命名、物质的溶沸点、有机物燃烧耗氧量等知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省宁波市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是 (　　)

    A．常温下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA

    B．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA

    C．常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的O原子数目为0.2NA

    D．Fe与水蒸气在高温条件下反应，有1 mol Fe参与反应，则转移电子的数目为3NA

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省台州市路桥区高考理综化学模拟试卷一试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）氨是最重要的化工产品之一。

    （1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。有关化学反应的能量变化如下图所示。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为 。

    （2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：[Cu(NH3)2CH3COO] (l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3] CH3COO·CO(l) △H＜0。吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是 。

    （填写选项编号）

    A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．低温、高压

    （3）用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) △H＜0

    某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，该反应进行到40 s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。该温度下此反应平衡常数K的值为_________。下图中的曲线表示该反应在前25 s内的反应进程中的NH3浓度变化。若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应的进程曲线。

    （4）将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵。已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：

    弱电解质

    H2CO3

    NH3·H2O

    电离平衡常数

    Ka1＝4.30×10-7 Ka2＝5.61×10-11

    1.77×10-5

    现有常温下0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液，

    ①你认为该溶液呈 性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是 。

    ②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是 。

    A．c (NH4+)＞c (CO32-)＞c (HCO3-)＞c (NH3·H2O)

    B．c(NH4+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)

    C．c (CO32-) + c (HCO3-) +c (H2CO3)＝0.1 mol·L-1

    D．c (NH4+)+ c (NH3·H2O)＝2 c (CO32-) + 2c (HCO3-) +2 c (H2CO3)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省下学期第二次统练高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    最近，美国LawreceLiremore国家实验室（LLNL）的V.Lota.C.S.Yoo和Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是

    A．CO2的原子晶体中存在范德华力，每1molCO2原子晶体中含有2NA键

    B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体CO2是物理变化

    C．熔点：金刚石＞氯化钠＞原子晶体CO2

    D．在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与两个C原子相结合

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省下学期第二次统练高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

    A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①

    C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省下学期第二次统练高一化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行了有关实验

    （1）B是用来收集实验中生成的气体的装置，但未将导管画全，请在答题卷上把导管补充

    完整 。

    （2）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式 。

    （3）实验中D中的现象 。

    （4）实验中，该同学取6.4g铜片和12mL 18mol·L-1H2SO4溶液放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余；该同学根据所学的化学知识判断还会有一定量H2SO4的剩余，下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中确有剩余的H2SO4的是 填字母编号）。

    a．BaCl2溶液 b．Ba(NO3)2溶液 c．银粉 d．Na2CO3粉末

    （5）若将16g铜与50mLH2SO4物质的量浓度为一定值的浓硫酸反应，铜完全溶解。请回答：

    ①反应中产生的气体在标准状况下的体积为 L。

    ②该反应中被还原的H2SO4的物质的量为 mol。

    ③待产生的气体全部释放后，向溶液中滴加VmL a mol·L-1NaOH溶液，恰好使溶液中

    的Cu2+全部转化为沉淀，则原浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度= mol·L-1。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省下学期第二次统练高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是

    A．取少量样品放入试管中，加热，试管口放一团蘸有无水硫酸铜粉末的棉花团，变蓝则可证明晶体的成分中含有结晶水

    B．取少量样品溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+

    C．取少量样品溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-

    D．取少量样品放入试管中，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中是否含有NH4+

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省下学期第二次统练高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是

    A．原子核内有10个中子的氧原子：18O B．乙烯的结构简式: CH2CH2

    C．CH4 分子的比例模型： D．-CH3(甲基)的电子式为：

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    镇痉药物C，化合物N以及高分子树脂（）的合成路线如下：

    （1）A的含氧官能团的名称是________。

    （2）A在催化剂作用可与H2反应生成B，该反应的反应类型是________。

    （3）酯类化合物C的分子式是C15H14O3，其结构简式是________。

    （4）A发生银镜反应的化学方程式是________________。

    （5）扁桃酸（）有多种同分异构体，其中满足下述条件的同分异构体有________种：①能水解②能发生银镜反应③遇FeCl3溶液显紫色。

    写出其中一个含亚甲基（－CH2－）的同分异构体的结构简式______________。

    （6）N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是________。

     

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