下列有关反应限度的叙述正确的是A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度 B．依据焓判据:NH4HCO3受热分解可自发进行 C．使用催化剂.可降低反应的活化能.加快反应速率.改变反应限度 D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时.向其中滴加KCl溶液.则溶液颜色变深题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列有关反应限度的叙述正确的是

A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度

B．依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行

C．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度

D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深

【解析】

试题分析：所以的反应都有一定的限度，A对；NH4HCO3受热分解是吸热反应，焓变大于零，根据焓变判断不可自发进行，B错；使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变反应限度，C错；Fe3++3SCN - Fe（SCN）3 KCl不在反应体系中，对反应没有影响，D错。

考点：反应进行方向的判断和平衡的移动。

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（18分）已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

弱酸化学式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

1.3×10－1

1.7×10－5

6.2×10－10

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

回答下列问题：

（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1＝_______________________。

（2）等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为___ _____(填字母)。

（3）常温下，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 (填序号)

A．[H＋] B．[H＋]/[CH3COOH] C．[H＋]·[OH－] D．[OH－]/[H＋]

（4）25 ℃时，将20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和20mL0.1 mol·L －1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)________c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”)

（5）体积均为100 mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。

（6）25 ℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________mol·L－1(填精确值)，

c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝________。

（7）写出少量CO2通入次氯酸钠溶液中的离子方程式：_____________________________。

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B．Na＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋

C．K＋、MnO4－、NO3-、Na＋

D．K＋、Ca2＋、SO32－、Cl－

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③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0．7mol/L

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