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化工生产中常常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。

(1)从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是__________.(填化学式)

(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应,酸过量时若用化学方程式表示有六个,若用离子方程式表示却只有两个,请写出这两个离子方程式_____________,_______________。

(3) “三酸”常用于溶解金属和金属氧化物.某化学兴趣小组在烧杯中放入铜屑和稀硫酸,加热并不断通入空气,观察到溶液逐渐变为蓝色,用化学方程式表示这一实验过程:_________________。

(4)烧碱可吸收CO2,当含0.2molNaOH的溶液吸收一定量CO2后,向溶液中逐滴滴加稀盐酸,下图表示加入盐酸体积和生成的CO2的体积的关系:

曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质成分是__________,所用的稀盐酸的物质的量浓度为________(保留2位小数)。

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化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(KSP)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数.下列关于这些常数的说法中,正确的是( )

A. 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关

B. KSP(AgCl)>KSP(AgI),由此可以判断AgCl(s)+I-=AgI(s)+Cl-(aq)能够发生

C. 当温度升高时,弱酸的电离常数Ka变小

D. Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),说明相同物质的量浓度时,氢氰酸的酸性比醋酸强

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下列各组物质的晶体中,所含化学键类型全部相同,熔化时所克服的作用力也完全相同是( )

A.CO2和SiO2 B.NaCl和HCl

C.(NH4)2CO3和CO(NH2)2 (尿素) D.NaH和KCl

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下列实验装罝不能达到相应实验目的的是

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下列各微粒中,能使水的电离平衡向电离方向移动.且使溶液的pH>7的是

A. B.OH- C.Fe3+ D.HCO3-

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下列各项操作中, 不发生 “先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是( )

①向饱和碳酸钠溶液中通入 CO2至过量

②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量

③向 NaAlO2 溶液中通入 CO2至过量

④向 AlCl3溶液中加入 Ba(OH)2溶液至过量

⑤向 CaCl2 溶液中通入 CO2 至过量

A. ①③⑤ B. ①② C. ①③ D. ②③⑤

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖南省等三校高一12月联考化学卷(解析版) 题型:选择题

下列叙述中正确的是( )

A. 固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质

B. NaHSO4溶于水电离出H+,则NaHSO4属于酸

C. CO2溶于水的水溶液能导电,但CO2是非电解质

D. 导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年黑龙江省大庆市杜蒙县高二12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

在体积均为1L,pH均等于2的盐酸和醋酸溶液,分别投入0.23g Na,则下图中比较符合反应事实的曲线是 ( )

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年浙江省杭州市五校高一上学期联考化学试卷(解析版) 题型:实验题

味精(主要成分的化学式为C5H8NO4 Na·H2O)中往往含少量食盐,某学生想测定某品牌味精的纯度,做了如下实验:

①称取某品牌的袋装味精样品1.000 g,放入烧杯中,加入蒸馏水溶解,恢复至室温;

②在烧杯中,加入稍过量的用稀硝酸酸化的A溶液,充分反应,使沉淀完全;

③过滤,用蒸馏水反复洗涤沉淀多次;

④将沉淀烘干、称量,所得固体质量为0.368 g。

根据上述实验操作,回答下列问题:

(1)加入的A溶液是________;检验加入的A溶液是否过量的方法是_______________________。

(2)沉淀洗涤是必不可少的一步,若沉淀不洗涤,测得的结果将_____________。

(3)烘干沉淀应采用的方法是________(填字母)。

A.低温烘干 B.高温烘干 C.利用太阳能晒干

(4)该品牌味精的纯度(即味精中C5H8NO4 Na·H2O的质量分数)为__________。

(5)写出味精和食盐中都含有的元素的离子结构示意图:___________。

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