精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
如表为有关化合物的pKsp,pKsp=-lgKsp。某同学设计实验如下:①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液,得到沉淀AgX;②向①中加NaY,则沉淀转化为AgY;③向②中加入NaZ,沉淀又转化为AgZ。则表中a、b、c的大小关系为(  )
相关化合物
AgX
AgY
AgZ
pKsp
a
b
c
 
A.a>b>c    B.a<b<c    C.c<a<b     D.a+b=c
B

试题分析:①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液,得到沉淀AgX;②向①中加NaY,则沉淀转化为AgY,这说明AgY的溶度积常数小于AgX的溶度积常数;③向②中加入NaZ,沉淀又转化为AgZ,说明AgZ的溶度积常数小于AgY的溶度积常数。根据pKsp=-lgKsp可知,溶度积常数越小,pKsp越大,所以表中a、b、c的大小关系为a<b<c,答案选B。
点评:该题设计新颖,针对性强,有利于培养学生的学习兴趣,有助于激发学生的学习积极性。明确沉淀转化的原理和溶度积常数与pKsp的关系是答题的关键,有利于培养学生的逻辑推理能力和知识的迁移能力。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

实验①0.1 mol·L-1AgNO3溶液和0.1 mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀C;②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,出现浑浊;③向沉淀C中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+C1-(aq)
B.滤液b中不含Ag+
C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

粗CuO是将工业废铜、废铜合金等高温焙烧而成的,杂质主要是铁的氧化物及泥沙。以粗CuO为原料制备胆矾的主要流程如下:

已知Fe3+、Fe2+ 、Cu2+转化为相应氢氧化物时,开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表:
 
Fe3+
Fe2+
Cu2+
开始沉淀时的pH
2.7
7.6
5.2
完全沉淀时的pH
3.7
9.6
6.4
 
(1)加入3% H2O2之前必须进行操作Ⅱ,操作Ⅱ的名称是                
H2O2参加反应的离子方程式为                                         
(2)加稀氨水调节pH的目的是                                          ,pH应调至        范围。下列物质可用来替代稀氨水的是         
①NaOH       ②Fe2O3      ③CuO      ④Na2CO3
(3)经操作Ⅰ得到粗胆矾,操作Ⅲ得到精致胆矾。两步操作相同,具体包括                  
过滤、        、干燥等步骤。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

有关CaCO3的溶解平衡的说法中,不正确的是
A.CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行,但速率相等
B.CaCO3难溶于水,其饱和溶液几乎不导电,属于弱电解质溶液
C.升高温度,CaCO3沉淀的溶解度增大
D.向CaCO3沉淀中加入纯碱固体,CaCO3的溶解量降低

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

化学能与电能之间的相互转化与人的生活实际密切相关,在生产、生活中有重要的应用,同时也是学生形成化学学科素养的重要组成部分。
(1)熔融状态下,钠的单质和氯化亚铁能组成可充电电池(如图1),反应原理为:2Na+FeCl2  Fe+2NaCl,该电池放电时,正极反应式为 ________________                          _____:

充电时,__________(写物质名称)电极接电源的负极;
该电池的电解质为________    _。
(2)某同学用铜片、石墨作电极电解一定浓度的硫酸铜溶液(如图2),一段时间停止通电取出电极。若在电解后的溶液中加入0.98g氢氧化铜粉末恰好完全溶解,经测定所得溶液与电解前完全相同。请回答下列问题:

①Y电极材料是    ,发生   (填“氧化或还原”)反应。
②电解过程中X电极上发生的电极反方应式是:
                                       
③如在电解后的溶液中加入足量的小苏打,充分反应后产生气体在标准状况下所占的体积是             
(3)常温时,BaSO4的Ksp=1.08×10-10,现将等体积的BaCl2溶液与2.0×10-3mol/l的Na2SO4
溶液混合。若要生成BaSO4沉淀,BaCl2溶液的最小浓度为______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关说法正确的是
A.25℃时,pH=5盐酸和pH=9的氨水,两溶液中水的电离程度不同
B.25℃时,Ksp(A)> Ksp(B),说明化合物A的溶解度比化合物B的大
C.常温下pH=4的盐酸中:c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
D.在NH4Cl溶液中加入适量硫酸,可使c(NH4+):c(Cl-)接近1:1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡: CO32+H2OHCO3+OH,下列说法正确的是(   )
A.稀释溶液,水解平衡常数增大
B.加入NaOH固体,c(HCO3)/c(CO32) 减少
C.升高温度,平衡常数减小
D.通入CO2,pH增大

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

溶液中同时存在Mg2+、Fe2+、Mn2+和Al3+四种金属离子(浓度均为0.1mol/L)。现用碱调节溶液pH,根据右表可知,下列说法错误的是
A.Al3+最先转化为Al(OH)3沉淀
B.加碱过程中,Fe2+、Mn2+几乎同时转化为沉淀
C.要使Mg2+转化为沉淀,溶液pH应大于9
D.pH=14时,四种金属离子全部以沉淀形式存在

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在一定温度下难溶盐AgCl饱和溶液中,Ag与Cl的物质的量浓度类似于水中c (H)和c (OH)的关系,即c (Ag) · c (Cl)=Ksp(常数)。下列溶液中:①20 mL 0.1 mol·L-1 (NH4)2CO3溶液,②30 mL 0.02 mol·L-1CaCl2溶液,③40 mL 0.03 mol·L-1盐酸,④10 mL H2O,⑤50 mL 0.05 mol·L-1 AgNO3溶液,AgCl的溶解度由大到小的顺序为
A.①②③④⑤B.①④③②⑤C.⑤④①②③D.④③⑤②①

查看答案和解析>>

同步练习册答案