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下表为元素周期表的一部分,参照元素①~⑦在表中的位置,请用化学用语回答下列问题:

(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为
 
(用元素符号表示,下同).
(2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为
 
 

(3)①、②两种元素按原子个数之比为1:1组成的常见液态化合物,在酸性溶液中能将Fe2+氧化,写出该反应的离子方程式
 
考点:元素周期律和元素周期表的综合应用
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:由元素在周期表中位置,可知①为H、②为O、③为Al、④为F、⑤为Na、⑥为S、⑦为Cl.
(1)同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大;
(2)同周期自左而右非金属性增强,非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强;
(3)①、②两种元素按原子个数之比为1:1组成的常见液态化合物为H2O2,在酸性溶液中能将Fe2+氧化为Fe3+,自身被还原生成水.
解答: 解:由元素在周期表中位置,可知①为H、②为O、③为Al、④为F、⑤为Na、⑥为S、⑦为Cl.
(1)同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径:Na>Cl>F,故答案为:Na>Cl>F;
(2)同周期自左而右非金属性增强,故非金属性Cl>S,非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,故酸性:HClO4>H2SO4,故答案为:HClO4;H2SO4
(3)①、②两种元素按原子个数之比为1:1组成的常见液态化合物为H2O2,在酸性溶液中能将Fe2+氧化为Fe3+,自身被还原生成水,反应离子方程式为:H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O,
故答案为:H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O.
点评:本题考查元素周期表与元素周期律、氧化还原反应等,难度不大,注意大于元素周期律的理解掌握.
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科目:高中化学 来源: 题型:

四氯乙烯对环境有一定的危害,干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯;下列关于四氯乙烯叙述中不正确的是(  )
A、它不属于烃
B、能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C、分子中六个原子共面
D、可由乙烯发生加成反应得到

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

(1)②的单质与③的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应,其反应的化学方程式为
 

(2)W中①、③两种元素的质量比为3:14,请用电子式表示W的形成过程
 

(3)电动汽车的某种燃料电池,通常用NaOH作电解质,用⑥的单质、石墨作电极,在石墨电极一侧通入空气,该电池负极的电极反应
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素.

请回答下列问题:
(1)表中属于d区的元素是
 
(填编号).
(2)写出元素⑨的基态原子的电子排布式
 

(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的成对电子为
 
对.
(4)②和③相比,第一电离能较大的是
 
,⑥和⑦相比,电负性较大的是
 
(均填元素符号).

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科目:高中化学 来源: 题型:

碳、氮,氧、氟、硫是中学常见的非金属元素,铁离子可与由他们组成的SCN-、CN-、F-等形成很多的配合物.
(1)基态Fe原子中,电子占据的最高能层符号为
 
,该能层具有的原子轨道数为
 
、电子书数为
 
,N、O、F第一电离能由小到大的顺序为
 
(填写元素符号).
(2)已知(CN)2是直线型分子,并有对称性,则(CN)2中π键和σ键的个数比为
 
,六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4-的配体CN-中C原子杂化轨道类型是
 

(3)配合物K4[Fe(CN)6]中不存在的作用力
 
(填序号).
A.共价键 B.离子键 C.非极性键 D.配位键
(4)写出一种与SCN-互为等电子的分子
 
(用化学式表示),该分子的空间构型为
 

(5)F-可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体(如图),该晶体的化学式为
 
,若晶体密度为ρg?cm-3,则晶胞的棱长为
 
cm(用含ρ、NA的代数式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:

近年来,地震、洪水、泥石流等各种自然灾害频发,灾害过后,对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要大量消毒剂,开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势.
(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1mol O3转化为1mol O2和1mol H2O)等物质常被用作消毒剂.等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是
 
(填序号).
A.Cl2          B.H2O2           C. O3         D.ClO2
(2)过氧乙酸(CH3COOOH)是一种多用途的新型液体消毒杀菌剂,它具有CH3COOH 和H2O2的双重性质.下列物质与过氧乙酸混合,不会使过氧乙酸失效的是
 
(填序号).
A.FeCl3         B.KMnO4溶液     C.稀盐酸         D.NaHCO3溶液
(3)消毒试剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年.亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:HClO2-→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平).在该反应中,当有1mol ClO2生成时,转移的电子数是
 

(4)氯氨(NH2Cl)可作杀菌剂,请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某化学小组的同学在实验室将一块坚硬、呈红褐色的矿石进行下列实验.
 操作 现象
 1.粉碎后投入水中 没有明显变化
 2.向上述水中加浓盐酸至过量 矿石部分溶解,并有大量无色无味气体生成
【查阅资料】该矿石可能由CaCO3、SiO2、Fe2O3的两种或三种组成.
【方案设计及验证】小组同学为确定矿物质组成设计如下实验方案并进行试验.(所用仪器和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、滴管、钥匙、漏斗、漏斗架;2mol/L盐酸、2mol/L NaOH溶液、2%KSCN溶液.)

【分析验证】
(1)由上述实验可知该矿石中含有
 

(2)若要证明残渣的主要成分为SiO2,Ⅱ、试剂Ⅲ分别是
 
;则预期的相关化学方程式分别为:反应③
 
;反应④
 

(3)设计实验方案,检验矿石中含有Fe2O3,完成下列实验报告.
 实验操作 预期现象及结论 相关离子方程式
 取少量上述流程中的Ⅰ,加入
 
 
 
 
步骤①中
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

按要求填写空白:
(1)写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式:
 

(2)浓度均为0.1mol/L的下列4种物质的水溶液:
①硫酸    ②醋酸    ③氢氧化钠    ④氯化铵
pH由大到小的顺序是
 
(填数字序号).
(3)在①H2O  ②HCHO  ③Cl2  ④C2H2  ⑤CCl4分子中:
全部以非极性键结合的非极性分子是
 
(填数字序号,下同);
全部以极性键相结合,具有V形分子立体构型的是
 

中心原子为sp3杂化的非极性分子是
 

中心原子为sp2杂化的极性分子是
 

既有极性键又有非极性键的非极性分子是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在实验室中加热铝箔,不易观察到的现象是(  )
A、铝箔熔化
B、铝箔失去光泽
C、铝箔剧烈燃烧
D、熔化的铝不滴落

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