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    按照无机物的分类方法，下列物质中前者属于碱，后者属于碱性氧化物的是（　　）
    A、纯碱、氧化铜
    B、烧碱、干冰
    C、熟石灰、氧化镁
    D、氢氧化镁、氧化铝
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
    专题：物质的分类专题
    分析：碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
    碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物；据此分析．
    解答： 解：A、纯碱即碳酸钠属于盐，氧化铜属于碱性氧化物，故A错误；
    B、烧碱即NaOH属于碱，干冰即二氧化碳属于酸性氧化物，故B错误；
    C、熟石灰即氢氧化钙属于碱，氧化镁属于碱性氧化物，故C正确；
    D、氢氧化镁属于碱，氧化铝属于两性氧化物，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了物质的分类，题目难度不大，注意把握有关的概念，属于基础知识的考查．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃，101Kpa下由HCHO（g）、H2和CO组成的混合气体共4.0g，其相对氢气的密度为20，将该气体与3.36L氧气（标准状况）充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为（　　）
    A、等于4.0g
    B、大于4.0g
    C、小于4.0g
    D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）   已达平衡状态的是（　　）
    A、混合气体的压强不随时间变化
    B、B的生成速率和D的生成速率1：1
    C、混合气体的密度不随时间变化
    D、D的分子数之比为3：2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    M、N为短周期的两种元素，M元素原子的最外层电子数≤4，N元素原子的最外层电子数＞4，下列对其中说法正确的是（　　）
    A、M、N可能为金属
    B、若M、N为同周期元素，则原子半径M＜N
    C、M、N元素的单质可能与水发生置换反应
    D、M、N形成的离子化合物不能体现强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列工业制备的反应原理选择不恰当的是（　　）
    A、制乙醇：CH3CHO+H2
    催化剂
    △
     CH3CH2OH
    B、制盐酸：H2+Cl2
     点燃 
    .
     
    2 HCl
    C、制烧碱：2NaCl+2H2O 
     电解 
    .
     
     2 NaOH+H2↑+Cl2↑
    D、湿法冶炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA
    B、标准状况下，2.24 L Cl2与过量NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
    C、1 mol/L的NaOH溶液中含Na+数目为NA
    D、标准状况下，11.2 L CCl4中的C-Cl键数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方案合理的是（　　）
    A、鉴别苯和甲苯：分别加入溴水振荡
    B、检验酒精中的少量水：向酒精中加入无水硫酸铜
    C、制备纯净的氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应
    D、证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯：用如图所示的实验装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在298K下，铅室法生产硫酸存在如下三个平衡：下列有关说法正确的是（　　）
    ①SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H1=-10.0kJ?mol-1
    ②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=-27.3kJ?mol-1
    ③2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H3．
    A、298K，反应③的△H3═+47.3 kJ?mol-1
    B、平衡时，其他条件不变，升高温度，反应①中正反应速率加快
    C、平衡时，其他条件不变，增大NO2浓度可增大反应③中SO2转化率
    D、反应③中，每有1mol O=O键断裂，同时生成2molSO3，则该反应达平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的熔点高低顺序正确的是（　　）
    A、金刚石＞碳化硅＞晶体硅
    B、氧化铝＞氯化钾＞氯化钠
    C、H2O＞NH3＞PH3＞AsH3
    D、SiC＞生铁＞纯铁＞Mg

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