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    10．苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用如图所示装置（图A中的加热装置没有画出）制取高纯度的苯甲酸甲酯，实验前他们从有关化学手册中查得相关物质的物理性质如表所示：
    苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯
    熔点/℃122.4-97-12.3
    沸点/℃24964.3199.6
    密度/g•cm-31.26590.7921.0888
    水溶性微溶互溶不溶

    实验一：制取苯甲酸甲酯
    （1）在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是先将一定量的苯甲酸放入烧瓶中，然后再加入甲醇，最后边振荡边缓慢加入一定量的浓硫酸，试管中盛放的液体可能是Na2CO3溶液，烧瓶中反应的方程式为．
    实验二：提纯苯甲酸甲酯
    （2）停止加热，待烧瓶内的混合物冷却后，将试管及烧瓶中的液体转移到分液漏斗中，然后塞上分液漏斗的塞子再振荡后静置，取下塞子、打开活塞，使（填主要成分的名称）苯甲酸甲酯进入锥形瓶，此时目标产物中所含杂质量最多的物质是甲醇．
    （3）用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示199.6℃时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯．

    分析 （1）因苯甲酸在常温下是固体，浓硫酸的密度又比甲醇的大，故应先将苯甲酸加入烧瓶中，再加入甲醇，最后向烧瓶中缓慢加入浓硫酸，反应时会有一定量的反应物汽化进入试管中，故试管中盛放的液体应是Na2CO3稀溶液，利用碳酸钠固体洗去苯甲酸甲酯中过量的酸；
    （2）待烧瓶内的混合物冷却后，将试管及烧瓶中的液体转移到分液漏斗中，使溶液在分液漏斗中充分混合，静置，再分液，得到的有机物中主要是苯甲酸甲酯，还有溶解在其中的甲醇，据此答题；
    （3）蒸馏的原理是利用液体沸点间存在较大的差异进行的，故收集苯甲酸甲酯的温度应与其沸点相同，根据表中数据，苯甲酸甲酯的沸点是199.6℃进行判断．

    解答 解：（1）因苯甲酸在常温下是固体，浓硫酸的密度又比甲醇的大，甲醇易挥发，甲醇的密度小，所以在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是先将一定量的苯甲酸放入烧瓶中，然后再加入甲醇，最后边振荡边缓慢加入一定量的浓硫酸，利用碳酸钠固体洗去苯甲酸甲酯中过量的酸，所以试管中盛放的液体可能是Na2CO3溶液，烧瓶中是苯甲酸与甲醇发生酯化反应生成苯甲酸甲酯，反应方程式为，
    故答案为：先将一定量的苯甲酸放入烧瓶中，然后再加入甲醇，最后边振荡边缓慢加入一定量的浓硫酸；Na2CO3溶液；；
    （2）为使混合物中的酸、醇能与Na2CO3溶液充分接触并转移到Na2CO3溶液中，应充分振荡分液漏斗中的混合物，然后静置，待液体分层后再进行分液．因苯甲酸甲酯的密度比水的密度大，故分液时苯甲酸甲酯在下层进入锥形瓶中，因没有反应完的苯甲酸转化为易溶于水而难溶于有机物的苯甲酸钠，而甲醇易溶于苯甲酸甲酯，故分液后苯甲酸甲酯中最主要的杂质是甲醇，
    故答案为：苯甲酸甲酯；甲醇；
    （3）苯甲酸甲酯的沸点是199.6℃，用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示199.6℃时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯；
    故答案为：199.6．

    点评 本题考查酯的性质，可以类比乙酸乙酯的制取完成，注意酯化反应的原理是酸脱羟基醇脱氢，本题难度中等．

    练习册系列答案
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    部分物质的有关物理数据如下：?
    化学式熔点（单位：℃）沸点（单位：℃）
    N2-209.86-195.8
    O2-218.4-183
    CO2-57/
    NH3-77.3-33.35
    Cl2-101-34.6
    试回答：?
    （1）A中深色固体与无色液体制备气体的离子方程式：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
    （2）B中盛有液体c是饱和饱和NaCl溶液，C中的液体d是浓硫酸．?
    （3）氧化二氯制备出之后，要冷却为固态才便于操作和贮存，则E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是液态空气 （在干冰、冰水、液态空气、液氨中选择）．在E的内管得到的Cl2O中可能含有的主要杂质是反应物中过量的液氯．
    （4）装置D、E间的连接方式与A、B、C间的连接方式有明显的区别，这区别是D、E中无橡胶管、塞，用这些不同的连接方式的主要理由是氧化二氯接触有机物而爆炸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．实验室用废CuO（含有杂质FeO、Fe2O3）制备胆矾晶体，经历下列过程（Fe3+在pH=5时已完全沉淀）：下列分析正确的是（　　）
    A．用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5mol•L-1的稀硫酸，只需3种玻璃仪器
    B．步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe2+充分转化成Fe3+，实验操作是向溶液Ⅰ中通入足量的氯气
    C．步骤④之后的实验操作是蒸干溶剂结晶，所需仪器是蒸发皿、泥三角、三脚架
    D．利用Cu（OH）2 替代CuO也可调节溶液pH而不影响实验结果

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．硫酸铜在化工和农业方面有很广泛的用处，某化学兴趣小组查阅资料，用两种不同的原料制取硫酸铜．
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    请回答下列问题：
    （1）完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3•2H2O发生反应的化学方程式CuSiO3•2H2O+H2SO4=CuSO4+H4SiO4+H2O；
    （2）步骤②调节溶液pH选用的最佳试剂是A
    A．CuOB．MgO       C．FeCO3D NH3•H2O
    （3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
    氢氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
    开始沉淀的pH3.31.56.54.2
    沉淀完全的pH5.23.79.76.7
    由上表可知：当溶液pH=4时，不能完全除去的离子是Al3+．
    （4）滤液B通过蒸发浓缩（设体积浓缩为原来的一半）、冷却结晶可以得到CuSO4•5H2O晶体．某同学认为上述操作会伴有硫酸铝晶体的析出．请你结合相关数据对该同学的观点予以评价（已知常温下，Al2（SO4）3饱和溶液中C（Al3+）=2.25mol•L-1，Ksp[Al（OH）3]=3.2×10-34）错误（填“正确”或“错误”）．
    方式二：以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：
    Ⅰ．将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎
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    2RH（有机相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有机相）+2H+（水相）分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生．
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    电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是Fe2+-e-=Fe3+（用电极反应式表示）．
    （6）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是增大H+浓度，使平衡2RH（有机相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有机相）+2H+（水相）逆向移动，Cu2+进入水相得以再生．
    （7）步骤Ⅳ，若电解0.1mol CuSO4溶液，生成铜3.2g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（H+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．在足量锌与2mol/L的盐酸反应中，为了加快反应的速率但又不改变产生的H2的总量，下列方法中可行的是（　　）
    A．加热B．加入少量的CuSO4溶液
    C．再加入一些3 mol/L的盐酸D．把锌粒改成更大块的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在标况下，一个装满Cl2的容器质量为74.6克；若装满N2则重为66克，那么此容器的容积为（　　）
    A．22.4升B．44.8升C．11.2升D．4.48升

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．按要求写出下列化学用语
    （1）自来水中氯离子检验的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓
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    （3）二氧化碳通入澄清石灰水的离子方程式CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列有关设计的方案能达到实验目的是（　　）
    A．制备Fe（OH）3胶体：向0.1mol•L-1FeCl3溶液中加入等体积0.3mol•L-1NaOH溶液
    B．除去FeCl3溶液中少量Cu2+：向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入适量铁粉，充分反应后过滤
    C．比较Fe（OH）3和Al（OH）3的溶度积：向0.1mol•L-1FeCl3溶液中滴加0.1 mol•L-1氨水至不再产生沉淀，然后再滴入0.1mol•L-1AlCl3溶液，观察现象
    D．验证氧化性Fe3+＜Br2＜Cl2：向试管中依次加入1mL 0.1mol•L-1FeBr2溶液、几滴KSCN溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并缓缓振荡，直到氯水过量，观察整个过程中有机相和水相中的现象

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