练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．下列各物质中酸性最弱的是（　　）
    A．H2SiO3B．HClO4C．H2SO4D．H2CO3

    分析 根据元素周期律的内容可知，非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水合物的酸性越强，若酸性最弱，说明该元素的非金属性最弱，据此进行判断．

    解答 解：选项中都是各最高价含氧酸，对应非金属的非金属性强弱为：Cl＞S＞C＞Si，则各元素最高价含氧酸的酸性强弱为：HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，
    所以酸性最弱的为H2SiO3，
    故选A．

    点评 本题考查了元素周期律的应用，题目难度不大，明确元素周期律的内容为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．酯类物质广泛存在于草莓、香蕉、梨等水果中，某同学从成熟的香蕉中分离出一种酯，然后将该酯在酸性条件下进行水解实验，得到分子式为C2H4O2和C4H10O的两种物质．下列有关的分析判断正确的是（　　）
    A．C4H10O的同分异构体有很多种，其中属于醇类只有5种
    B．水解得到的两种物质，C2H4O2可以与金属钠作用放出氢气，而C4H10O不可以
    C．该同学分离出的酯的化学式可表示为C6H12O2
    D．水解得到的物质C2H4O2和甲醛的最简式相同，所以二者的化学性质相似

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为双原子分子的气体，X分子含共用电子对数目最多，甲分子含10个电子，乙分子含18个电子．转化关系如图1（反应条件略去）：

    请回答下列问题：
    （1）X的结构式：；甲的电子式：；
    （2）实验室可用如图2所示装置（夹持固定装置略去）制备并收集甲．
    ①倒置漏斗的作用是：吸收尾气并防倒吸；
    ②试管中发生反应的化学方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组顺序排列不正确的是（　　）
    A．熔点：SiO2＞NaCl＞CO2B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
    C．金属性：Na＜Mg＜AlD．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．根据如图的反应路线及所给信息填空：

    （1）A的结构简式是，B的结构简式是．
    （2）②的反应类型是消去反应
    （3）反应④的化学方程式+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应中通入的气体只做氧化剂的是（　　）
    A．SO2通入H2S溶液中B．Cl2通入NaOH溶液
    C．SO2通入KOH溶液中D．H2S通入溴水中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关氯离子电子式表述正确的是（　　）
    A．B．C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述中正确的是（　　）
    A．聚乙烯、植物油都是混合物，都能使溴的四氯化碳溶液褪色
    B．除去乙烷气体中少量的乙烯：可将气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶
    C．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分振荡后静置，现象为：
    D．可用灼烧的方法鉴别蛋白质和纤维素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeC13•6H2O）的工艺流程如图1：

    请按要求回答下列问题：
    （1）需将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率．
    （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率、抑制Fe3+水解．
    （3）氧化剂Y可以是Cl2或H2O2，其各自的优点是用氯气氧化原子利用率高、用H2O2氧化无污染且不引入新杂质．
    （4）尾气主要含N2、O2、气体Z和少量的CO2、H2O．取标准状况下的VL尾气测定其中气体Z含量的方案如下：
    【方案一】：将尾气缓慢通过如图2装置A中：

    ①C仪器的名称是干燥管，该装置的作用是防止空气中的水蒸气、CO2被B装置吸收．
    ②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气，通过B装置的增重来测量气体Z的体积分数，请写出该方案合理与否的理由该方案不合理，因为尾气中的CO2也能被B装置中的碱石灰吸收，致使所测气体Z即二氧化硫的体积分数偏大．
    【方案二】：将尾气缓慢通过如上装置D中，充分与足量试剂M反应后，再滴入过量试剂N，经过滤、洗涤、干燥、称量，得沉淀质量为mg．
    ③若试剂M、N分别是溴水、BaCl2溶液，写出方案二涉及反应的离子方程式：SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+、Ba2++SO42-=BaSO4↓．
    写出气体Z的体积百分含量的表达式是（用含m、V的代数式表示）$\frac{2240m}{233V}$%．
    ④若试剂M、N分别是NaHCO3溶液、BaCl2溶液，所得沉淀的化学式为BaSO3．
    ⑤若试剂M是Ba（NO3）2溶液，不再滴加试剂N，观察到D中生成的无色气体在瓶口处变为红棕色．写出溶液中反应的离子方程式：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4+2NO↑+4H+．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案