【题目】一氯甲烷(CH3Cl)是一种重要的化工原料,常温下它是无色有毒气体,微溶于水,易溶于乙醇、CCl4等。
(1)甲组同学在实验室用下图所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷。
①仪器a的名称为___________。
②无水ZnCl2为催化剂,a瓶中发生反应的化学方程式为_____________。
③装置B的主要作用是_____________。
(2)乙组同学选用甲组A、B装置和下图所示的部分装置检验CH3Cl中的氯元素。
①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A→B→_____→_____→_____。
②通入一段时间的CH3Cl气体,打开装置D中分液漏斗的活塞先后加入两种试剂,观察实验现象。分液漏斗中先后加入的试剂是_______________。
③能证明CH3Cl中含有氯元素的实验现象是____________。
(3)查阅资料可知:AgNO3的乙醇溶液可以检验CH3Cl中的卤素原子。相关数据如下表:
将CH3Cl和CH3Br的混合气体通入AgNO3的乙醇溶液中,先出现淡黄色沉淀。请依据表中数据解释原因__________________。
【答案】 圆底烧瓶 CH3OH+HCl(浓) CH3Cl+H2O 除去CH3OH蒸气、HCl等杂质气体 F D G 硝酸、硝酸银 C-Br键的键能小,更容易断裂 Ksp(AgBr)< Ksp(AgCl),AgBr更容易沉淀
【解析】(1)①根据仪器构造可知仪器a的名称为圆底烧瓶;②甲醇与浓盐酸在作催化剂的条件下发生取代反应生成一氯甲烷和水,反应的化学方程式为CH3OH+HCl(浓) CH3Cl+H2O;③氯化氢、甲醇均易挥发,所以要用水除去一氯甲烷中的氯化氢和甲醇蒸汽,所以装置B的主要作用是除去氯化氢气体和甲醇;(2)根据题意,检验CH3Cl中的氯元素,可以将一氯甲烷通入到热的氢氧化钠溶液中,反应一段时间后再加入用硝酸酸化的硝酸银溶液,根据是否有白色沉淀生成可判断氯元素的存在,①根据上面的分析可知,装置依次连接的合理顺序为A、B、F、D、G;②根据上面的分析可知,分液漏斗中盛放的试剂是硝酸、硝酸银,故答案为:硝酸、硝酸银;③能证明CH3Cl中含有氯元素的实验现象是F中无白色沉淀生成,D中有白色沉淀生成;(3)依据表中数据可知,C-Br键的键能小,更容易断裂,同时溴化银的溶度积常数更小,溴化银更容易形成沉淀,所以先出现淡黄色溴化银沉淀。
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【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C. 金属铝溶于盐酸中2Al+6H+=2Al3++3H2↑
D. 铁跟稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
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【题目】下列事实一定能说明HF是弱酸的是
①常温下NaF溶液的pH大于7; ②用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗;
③HF与NaCl不能发生反应; ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3;
⑤HF能与Na2CO3溶液反应,产生CO2气体;⑥HF与水能以任意比混溶;
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红。
A. ①②⑦ B. ②③⑤ C. ③④⑥ D. ①④
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【题目】下列有关反应热的叙述中正确的是
①己知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为△H=-241.8kJ/mol
②由单质A转化为单质B是一个吸热过程,由此可知单质B比单质A稳定
③X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) △H>0,恒温恒容条件下达到平衡后加入X,上述反应的△H增大
④己知:
上表数据可以计算出的焓变
⑤ 根据盖斯定律,推知在相同条件下,金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时,放出的热量相等
A. ①②③ B. ④⑤ C. ④ D. 无
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【题目】Ⅰ、下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:
(1)表中能形成两性氢氧化物的元素是 _________ (用元素符号表示),写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_____________________________。
(2)④元素与⑦元素形成的化合物的电子式 _____________________________。
(3)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 ______。(填化学式)
Ⅱ、A、B、C、D四种短周期元素,原子序数D>A>B>C,且A、B同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为:,B、C可形成离子化合物B3C2,据此填空:
(1)A元素在周期表中的位置_____________________________。
(2)A、B、C、D四种元素的原子,半径由小到大的顺序为_______________。
(3)B和C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________。
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【题目】25℃时,向10 mL mol·L-1H2A溶液中滴加等浓度的NaOH溶液,混合后溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示、下列叙述正确的是
A. NaHA的电离方程式为NaHANa++HA-
B. B点:c(H2A)+c(H+)=c(OH-)+c(A2-)
C. C点:c(Na+)= c(A2-)+c(HA -)
D. D点:c(Na+)>c(A2-)>c( HA -)>c(OH-)>c(H+)
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【题目】为研究哈伯法合成氨反应,T℃时,在容积为2 L恒容容器中通入4 mol N2和12mol H2,反应如下: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.0kJmol-1,相关键能数据如下:
N≡N | H-H | N-H | |
键能数据( kJ/mol) | 946 | 436 | X |
若25min时反应达到平衡,各物质浓度随时间变化曲线如下图中甲、乙、丙。回答下列问题:
(1)0-25min内,反应的平均速率v(H2)为_________;表中X=_________________。
(2)T℃时,该反应的平衡常数K=_____________ (用最简分数表达)。
(3)T℃时,若起始充入8mol N2和24 mol H2,则反应刚达到平衡时,表示c( H2)在右图中相应的点为_____(填字母)。
(4)以煤为主要原料的合成氨工业中,原料气氢气常用下述方法获得:
①C(s) +H2O(g)CO(g) +H2(g) △H1
②CO(g) +H2O(g)CO2(g) +H2(g) △H2
若已知CO和H2的燃烧热分别为283 kJ·mol-l和285.8kJ·mol-l;H2O( g) =H2O(1) △H =-44kJ·mol-l 则△H2=_______________。
(5)氨气是生产硝酸的重要原料,其过程如下:
写出步骤I的化学方程式:_________________。
(6)下图是科学家提出的利用电解法常温常压下由氮气、氢气合成氨的示意图:
由图可知,钯电极B是电解池的________(填“阴极”或“阳极”);钯电极A上的电极反应式为________。
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【题目】下列有关物质的性质和应用都正确的是( )
A.MgO、Al2O3熔点高,都可用于制作耐火材料
B.氨气显碱性,可用碱石灰或无水CaCl2干燥
C.氢氟酸具有强酸性,可用于雕刻玻璃
D.铜的活动性比铁弱,可在海轮外壳上装铜块以减缓海轮腐蚀
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