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    下列中的实验一定不会出现沉淀现象的是
    A．CO2气体通入Na2SiO3溶液中
    B．SO2气体通入BaCl2溶液中
    C．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中
    D．SO2气体通入Ba(OH)2溶液中
    B

    试题分析：A、碳酸的酸性强于硅酸，因此CO2气体通入Na2SiO3溶液中产生硅酸沉淀；B、SO2与氯化钡不反应；C、碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，因此CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中产生碳酸氢钠沉淀；D、SO2气体通入Ba(OH)2溶液中可以产生亚硫酸钡沉淀，故答案选B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)(I) 海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：
    ①在滤液中，滴加几滴硫酸和适量的双氧水 ②将海带烧成灰，向灰中加水，加热搅拌 
    ③加CC14振荡、静置 ④过滤  ⑤分液。  
    （1）合理的操作顺序为                      。
    （2）步骤③中要用到的玻璃仪器为                  ，该步分离I2的操作叫         。
    (II)向某含有Fe2+、I—、Br—的溶液中缓缓通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。
    （3）AB段表示       离子的减少。
    （4）n(Cl2)=2mol时，溶液中反应的离子方程式为                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。 回答下列问题：

    (1)A、B两仪器的名称：A_________________，B________________。
    (2)洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，应放入的试剂是________________，D中浓H2SO4的作用是________________。
    (3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可看到有色布条褪色的是 _______。（填E或F）
    (4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成______________。
    H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处反应的离子方程式是___________________________________________。
    (5)P处为尾气吸收装置， 写出实验室利用烧碱溶液吸取Cl2的离子方程式： ___________________。
    (6)B中发生反应的化学方程式为_______________________ ，若实验中使用12 mol·L－1的浓盐酸10 mL与足量的二氧化锰反应， 实际生成的Cl2的物质的量总是小于0．03 mol，试分析可能存在的原因是______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某校课外小组的学生，利用排饱和食盐水的方法收集了一平底烧瓶的氯气，同时制备了一平底烧瓶的饱和氯水，探究完成以下性质实验。请按照要求完成下列问题：
    (1)按如图安装好实验装置，U形管内盛有有色墨水，A、B两端液面相平，平底烧瓶盛满氯气。通过分液漏斗向平底烧瓶中滴加少量氢氧化钠溶液，观察到实验现象是                 、                               。请简单解释原因                                                               。

    (2)如图所示，平底烧瓶盛满饱和氯水，当日光照射到盛有饱和氯水的装置时，可观察到平底烧瓶内有气泡产生，放置一段时间后溶液颜色变浅，产生上述现象的原因是                                                  ；当氯水中不再产生气泡时，某学生欲检验该反应所产生的气体，该同学可采取的合理操作是                                                。

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关氯气的说法正确的是 (　　)。
    A．氯气是黄绿色气体，有毒，有刺激性气味，氯水还可消毒杀菌
    B．液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色
    C．红热的铁丝在Cl2中燃烧产生棕色的雾；H2在Cl2中燃烧火焰呈淡蓝色
    D．氯水长时间放置会变质，是因为氯气几乎完全挥发，剩下的就是水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。工业设计生产NaClO2的主要流程如下：

    （1）A的化学式是         ，装置III中A在        极区产生。
    （2）II中反应的离子方程式是                。
    （3）通电电解前，检验III中阴离子的方法和步骤是                 。
    （4）为防止II中制备的NaClO2被还原成NaCl，应选合适的还原剂，除双氧水外，还可以选择的还原剂是         (填字母编号)。
    a．Na2O2       b．FeCl2       c．Na2S
    （5）常温时，HClO2的电离平衡常数Ka=1．0710-2mol·L-1，II中反应所得NaClO2溶液(含少量NaOH)的pH=13，则溶液中=         。
    （6）气体a、b与氢氧化钠溶液可构成燃料电池，用该电池电解200 mL 0．5 mol·L-1的CuSO4溶液，生成铜3．2 g，此时所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是            

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（  ）
    A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
    B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应
    C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
    D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下：

    通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。
    （1）已知I2＋I－ I3－ ，I2、I3－在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验。
     
    		操作
    		实验现象
    a
    		取2~3 mL黄色溶液，加入足量CCl4， 振荡静置。
    		CCl4层呈紫红色， 水层显浅黄色。
    b
    		取2~3 mL饱和碘水，加入足量CCl4， 振荡静置。
    		CCl4层呈紫红色，水层几近无色。
     
    ① 实验b的目的是                                          。
    ② 根据实验a中，水层中含有的粒子有                         。
    ③ 实验a中水溶液颜色变浅的原因是                                 。
    ④ 为保证实验的严谨性，在实验a、b的基础上，需补充一个实验，该实验为       。
    （2）通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将I2氧化。已知1 mol Cl2可氧化0．2 mol I2，该反应的化学方程式是                                 。
    （3） 根据上述实验，请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质按如图所示转化关系每一个转化都能一步实现的是 (　　)

    选项
    		甲
    		乙
    		丙
    		丁
    A
    		S
    		SO2
    		H2SO4
    		SO3
    B
    		CO2
    		Na2CO3
    		NaHCO3
    		CaCO3
    C
    		N2
    		HNO3
    		NO2
    		NH3
    D
    		SiO2
    		Na2SiO3
    		H2SiO3
    		CaSiO3
     

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