下列实验操作与预期实验目的或结论均正确的是( )
| 选项 | 实验操作 | 预期实验目的或结论 |
| A | 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1 Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH | 比较Si和C的电负性 |
| B | 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 | 该溶液中含有SO42－ |
| C | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 | 该溶液中一定含有Fe2＋ |
| D | 将某气体通入淀粉和KI的混合溶液，溶液变蓝色 | 该气体一定是Cl2 |
通城学典默写能手系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
用惰性电极电解下列足量的溶液，一段时间后，再加入一定量的另一物质（括号内）后，溶液能与原来溶液浓度一样的是 （ ）
A．CuCl2（CuCl2溶液） B．AgNO3（Ag2O） C．NaCl（HCl溶液） D．CuSO4（Cu(OH)2）
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科目：高中化学 来源： 题型：
硝基苯是重要的精细化工原料,是医药和染料的中间体，还可做有机溶剂。制备硝基苯的组装如下图反应装置，过程如下：
步骤：取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与浓硝酸18 mL配制混和酸，加入恒压漏斗中。把18 mL苯加入三颈烧瓶中。
②向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。
③在50-60℃下发生反应，直至反应结束。
④将反应后的液体依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。
请回答下列问题：
（1）配置混酸应先在烧杯中先加入 。
（2）恒压滴液漏斗的优点是 。
（3）实验装置中长玻璃管可用 代替（填仪器名称）。
（4）反应结束后产品在液体的 层（填“上”或者“下”），分离混酸和产品的操作方法为 。
（5）为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入 除去水，然后蒸馏。
（6）写出制备硝基苯的化学方程式 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式表达正确的是( )
A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O
B．小苏打溶液呈碱性的原因：HCO3－＋H2O
H3O＋＋CO32－
C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋+ 4Br－+ 3Cl2 = 2Fe3＋+2 Br2 + 6Cl－
D．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：
NH4+＋Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋5OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达到平衡的时间/min | 达平衡时体系能量的变化/kJ | ||||
| CO | H2O | CO2 | H2 | ||||
| ① | 1 | 4 | 0 | 0 | t1 | 放出热量：32.8 kJ | |
| ② | 2 | 8 | 0 | 0 | t2 | 放出热量：Q | |
（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为 %。
（3）计算容器②中反应的平衡常数K= 。
（4）下列叙述正确的是 （填字母序号）。
a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．容器①中，化学反应速率为：
（5）已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH＝－484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式： 。
（6）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示） 。
（7）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用图中所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。
①写出阳极所发生反应的电极反应式： 。
②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合反应式解释） 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列实验操作或对实验事实的描述正确的是（ ）
A．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入CuSO4溶液
B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发
生酯化反应
C．淀粉溶液中加入一定量稀硫酸，共热一段时间后，向溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热煮沸，未见红色固体产生，证明淀粉没有发生水解
D．可用NaOH溶液除去混在乙酸乙酯中的乙酸
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科目：高中化学 来源： 题型：
碱金属元素在科学研究与生产生活中有着非常广泛的用途。
(1)锂是最轻的金属，如果用锂做一架飞机，两个人就可以抬动。锂在元素周期表中的表示如右图所示，填写以下空格。
①Li在元素周期表中的位置： 。
②6.941的意义： __________________________。
(2)光电管是利用碱金属铯受到光照射时能形成电流这一光电效应的性质制成的。
①完成铯的原子结构示意图：
②下列有关铯的说法正确的是________。
A．其单质在常温下与水反应不如钠剧烈
B．其原子半径比钾原子半径小
C．其氢氧化物的水溶液不能使氢氧化铝溶解
D．其碳酸盐易溶于水
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科目：高中化学 来源： 题型：
环扁桃
酯具有松弛血管平滑肌、扩张血管的功能，其结构简式如下图。下列对该物持的叙述中，正确的是（ ）
A．该物质属于芳香烃
B．该有机物难溶于水
C．分子式为
D．1
该物质最多可与2
发生反应
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