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    下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：

    （1）①的元素符号是

    （2）②和⑥两种元素的原子半径大小关系： (填“>”或“<”)；

    （3）③和⑤两种元素的金属性强弱关系： (填“>”或“<”)；

    （4）④的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式： 。

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三下最后一次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (14 分) 对氯苯甲酸是合成非甾族消炎镇痛药的中间体，还能用于燃料和农药的合成，实验室中制备对氯苯甲酸的反应、装置图如下：

      +MnO2

    常温条件下的有关数据如下表所示：

    相对分子质量

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/g·cm－3

    颜色

    水溶性

    对氯甲苯

    126.5

    7.5

    162

    1.07

    无色

    难溶

    对氯苯甲酸

    156.5

    243

    275

    1.54

    白色

    微溶

    对氯苯甲酸钾

    194.5

    具有盐的通性，属于可溶性盐

    实验步骤：在规格为250mL的装置A中加入一定量的催化剂、适量KMnO4、100mL水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93℃左右时，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在93℃左右，反应2h，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩；然后过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称量其质量为7.19g。

    请回答下列问题：

    （1）装置B的名称是 。

    （2）量取6.00mL对氯甲苯应选用的仪器是 。（填选仪器序号）

    A．10mL量筒 B．50mL容量瓶 C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管 

    （3）控制温度为93℃左右的方法是 。对氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，原因是 。 

    （4）第一次过滤的目的是 ，滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验现象是 。

    （5）第二次过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤，其原因是 。

    （6）本实验的产率是 （填标号）。A．60% B．70% C．80% D．90%

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省高三第九次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    己知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.60kJ/mol

    根据表中数据回答：

    （1）反应进行到20min时放出的热量为__________kJ。

    （2）0-10min内的平均反应速率v(N2)为__________mol/(L·min)

    （3）此温度下该逆反应的化学平衡常数K(逆)=__________(保留两位小数).

    （4）反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将__________(填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”)。

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三5月高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：

    反应1:CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH1

    反应2:CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2

    反应3:CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3

    其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图l所示。反应1、3的活化能如图2所示。

    （1）则ΔH2________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________。

    （2）反应1中ΔS1______0(填＞、＝或＜＝)，指出有利于自发进行的温度条件____(填“较高温度”或：“较低温度”)

    （3）将体积比为1:1的H2和CO2充入容积可变密闭容器内，若只进行反应1，下列措施中能使平衡时增大的是____________­­­­(填序号)

    A．升高温度B．增大压强C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉

    （4）为了提高CO2和H2制备甲醇生产效率和产量；工业生产中通常采取的措施是____________

    （5）在温度为300℃时，使－定量合适体积比为的H2和CO2在体积恒定的密闭容器内进行反应。该温度下反应2进行程度很小可看成不进行，请在图3中画出CO、CH3OH浓度随时间变化至平衡的定性曲线图。

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三5月高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，m、n均为正整数，下列说法正确的是

    A．离子半径：Rn+>Zm-

    B．若Y的最高价氧化物对应的水化物HnYOm为强酸，则X的氢化物沸点一定比Y的氢化物的沸点低

    C．若X的气态氢化物能使湿润的石蕊试纸变蓝，则标准状况下，18g Y的氢化物的体积为2.24 L

    D．若R(OH)n为弱电解质，则W(OH)n+1可与KOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二下期中文科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将一小段镁带投入到盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手。这个实验事实说明该反应

    A．为放热反应 B．为吸热反应

    C．过程中热能转化为化学能 D．反应物的总能量低于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二下期中文科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    我国是一个淡水资源比较匮乏的国家，右图是海水淡化原理的一种示意图，符合此原理的方法称为

    A．蒸馏法 B．电渗析法

    C．离子交换法 D．太阳能蒸发法

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南师大附中高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知三价铁离子的氧化性比铜离子强。现将amol铁和bmol铜的混合物与含有cmolHNO3的稀溶液充分反应，设还原产物为NO。下列结论：①若只有一种氧化产物，则3c=8a；②若只有二种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25c mol；③若有三种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25c mol；④若剩余金属0.5a mol，则氧化产物为一种或二种。其中正确的组合是

    A．只有② B．①② C．②③ D．③④

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质性质的说法错误的是

    A．热稳定性:H2O＞H2S B．原子半径：Na＞Mg

    C．酸性:H3PO4＞H2SO4 D．还原性： I- ＞Cl-

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