练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是（　　）
    A．用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
    B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液
    C．用酚酞作指示剂时，滴至溶液从红色变成无色即视为滴定终点
    D．用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定

    分析 A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，必须再用标准液进行润洗，否则标准液会被稀释；
    B．蒸馏水洗净锥形瓶后，不能用待测液润洗，否则会导致待测液中氢氧化钠的物质的量偏大；
    C．当滴至溶液从红色变无色时，且在30秒内不褪色，才为滴定终点；
    D．加入的蒸馏水不影响氢氧化钠的物质的量．

    解答 解：A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定，标准盐酸被稀释，浓度偏小，造成消耗的V（酸）偏大，根据c（碱）=$\frac{c（酸）×V（酸）}{V（碱）}$可知，计算出的c（碱）偏大，故A错误；
    B．蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定，待测液的物质的量偏大，造成消耗的V（酸）偏大，根据c（碱）=$\frac{c（酸）×V（酸）}{V（碱）}$可知，计算出的c（碱）偏大，故B错误；
    C．用酚酞作指示剂滴至溶液从红色变无色时，且在30秒内不褪色，才是滴定终点，否则滴入的盐酸的物质的量可能会偏小，导致c（碱）偏小，故C错误；
    D．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定，对V（酸）无影响，根据c（碱）=$\frac{c（酸）×V（酸）}{V（碱）}$可知，计算出的c（碱）不变，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了中和滴定的操作方法及误差分析，题目难度中等，明确正确的中和滴定操作方法为解答关键，注意根据操作方法对c（碱）=$\frac{c（酸）×V（酸）}{V（碱）}$产生的影响判断滴定误差．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质．在如图所示的装置中，甲池的总反应方程式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．接通电路一段时间后，纯Cu电极质量增加了3.2g．在此过程中，下列说法正确的是（　　）
    A．甲池中电解质溶液的pH值减小
    B．乙池中CuSO4溶液的浓度不变
    C．甲池中理论上消耗空气的体积是2.8L（空气中O2体积分数以20%计算）
    D．甲池通入CH3OH一极的电极反应为：CH3OH-6e-+2H2O═CO32-+8H+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（　　）
    A．
    装置中，d为阳极、c为阴极
    B．
    装置由a进气可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2 等气体
    C．
    装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3 或HCl，并可防止倒吸
    D．
    装置可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列有关实验操作的说法正确的是（　　）
    A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
    B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液
    C．滴定过程中视线应一直注视锥形瓶内混合液颜色的变化
    D．用酚酞做指示剂，溶液由无色变浅红色，半分钟不变色为滴定终点

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．2.8g铁粉在1.12L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.15NA
    B．常温下，0.1mol/LHCl溶液中所含的H+个数为0.1NA
    C．11.2L 的CO气体与0.5molN2所含的电子数相等
    D．10gH218O中所含的中子数为5NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．能完全中和1.5molNaOH的物质是（　　）
    A．0.75mol硫酸B．0.75盐酸C．0.5mol硝酸D．0.75mol醋酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
    B．在0℃101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子
    C．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4
    D．14g 氮气中含有7NA个电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
    B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
    C．1L浓度为1 mol/L的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
    D．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．金属W是制备手机电池的常用材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍．下列说法正确的是（　　）
    A．W的金属性是同主族元素中最强的
    B．X、Z形成的化合物为离子化合物
    C．X最高价氧化物对应的水化物的酸性小于Z的最高价氧化物对应的水化物
    D．原子半径Y＞Z，离子半径Y3+＜Z2-

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案