Question

实验室有一瓶白色粉末，经元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比为39：16，（已知BaSO₃是不溶于水的白色物质，可与酸反应，K₂S易溶于水），下列结论不正确的是

1. A.
   根据元素分析的结果推测该粉末有可能是纯净物
2. B.
   将粉末溶于水，加入BaCl₂溶液，观察有白色的沉淀生成，证明原来的粉末是K₂SO₄
3. C.
   将粉末溶于水，加入BaCl₂溶液和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡产生，则原粉末可能是K₂SO₄和K₂SO₃的混合物
4. D.
   该粉末不可能是K₂S、K₂SO₄和K₂SO₃的混合物

Answer 1

BD
分析：A、根据物质的元素组成来确定物质的可能组成情况；
B、可以和氯化钡反应生成白色沉淀的有硫酸根离子或是碳酸根离子等；
C、根据K₂SO₄和K₂SO₃的混合物和BaCl₂溶液和盐酸反应的实验现象来回答；
D、根据物质的元素组成来确定物质的可能组成情况．
解答：经元素分析证明白色固体由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比为39：16，则钾原子和硫原子的个数之比是2：1．
A、由钾、硫、氧三种元素组成，且原子和硫原子的个数之比是2：1的物质可以是硫酸钾这一纯净物，故A正确；
B、将粉末溶于水，加入BaCl₂溶液，观察有白色的沉淀生成，证明原来的粉末是K₂SO₄或者是碳酸钾、亚硫酸钾等，故B错误；
C、K₂SO₄和K₂SO₃的混合物中原子和硫原子的个数之比是2：1，并且和BaCl₂溶液、盐酸反应，会产生白色沉淀硫酸钡和二氧化硫气体，故C正确；
D、由钾、硫、氧三种元素组成、原子和硫原子的个数之比是2：1的物质可以是K₂S、K₂SO₄和K₂SO₃的混合物，故D错误．
故选BD．
点评：本题是一道物质的鉴别知识题目，注意知识之间迁移应用，属于综合知识的考查，难度大．