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    用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：
    ①铜与浓硝酸反应 
    ②铜与稀硝酸反应 
    ③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应．
    下列叙述中错误的是（　　）
    A、消耗的硝酸的量：①＞②＞③
    B、铜与浓硝酸作用最快，故最佳方案是①
    C、对环境造成的危害，③最小
    D、三种途径所消耗的铜的质量相等
    考点：铜金属及其重要化合物的主要性质,硝酸的化学性质
    专题：元素及其化合物
    分析：制取硝酸铜有关反应为：①Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；②3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；③2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO，CuO+2HNO3（稀）=Cu（NO3）2+H2O从以上三组反应可以看出：生成相同质量的Cu（NO3）2，消耗相同质量的铜，但消耗硝酸的质量（或物质的量）不相同，途径①消耗HNO3最多，途径②次之，途径③消耗HNO3最少，通过比较可以看出，生产Cu（NO3）2，途径③效果最佳，既不造成污染，又能提高HNO3的利用率，据此即可解答．
    解答： 解：方案中节约原料，则反应需步骤简单，消耗原料较少，为防止污染环境，应尽量少产生或不产生污染性气体．
    ①铜与浓硝酸反应Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，制备1molCu（NO3）2，需要2molHNO3，生成的2molNO2气体有毒，是污染性的气体；
    ②铜与稀硝酸反应，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，制备1molCu（NO3）2，需要
    8
    3
    molHNO3，生成
    2
    3
    mol有毒的NO气体；
    ③铜与氧气反应生成CuO，2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO，氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和水，制备1molCu（NO3）2，需要2molHNO3，且没有生成污染性气体；
    A．制备1molCu（NO3）2，生成相同质量的Cu（NO3）2，①需要2molHNO3，②需要
    8
    3
    molHNO3，③需要2molHNO3，途径①消耗HNO3最多，途径②次之，途径③消耗HNO3最少，故A正确；
    B．由方程式通过比较可以看出，生成相同质量的Cu（NO3）2，铜与浓硝酸反应速率最快，但消耗的硝酸最多，且造成较大污染，途径③效果最佳，既不造成污染，又能提高HNO3的利用率，故B错误；
    C．制备1molCu（NO3）2，生成相同质量的Cu（NO3）2，①生成的2molNO2污染性的气体，②生成
    2
    3
    mol有毒的NO气体，③没有生成污染性气体，故C正确；
    D．制取相同质量的硝酸铜，制备1molCu（NO3）2，生成相同质量的Cu（NO3）2，①需要1molCu，②需要1molCu，③需要1molCu，所以所消耗的铜的质量相等，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查硝酸铜的制备方案的评价，注意根据相关反应的化学方程式结合环保进行分析是解答的关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发．为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验．请回答相关问题．
    （1）为了探究SO2能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后，设计了如图1所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处．

    ①
     
    ；②
     
    ．
    （2）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是
     
    ．
    （3）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3-或SO32-．你认为他的结论是否正确
     
    ，其理由是
     
    ．
    （4）再用如图2装置探究SO2的某些化学性质．
    ①装置乙的作用是
     
    ．
    ②若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有
     
    ．
    a．氧化性      b．还原性    c．漂白性      d．不稳定性
    ③若试剂X为Ca（ClO）2溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：
    □Ca2-+□ClO-+□SO2+□H2O=
     
    ↓+□Cl-+□SO42-+□
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A由C、H、O三种元素组成，其蒸气密度是同温同压下氢气密度的23倍，核磁共振氢谱显示其分子中有3种氢原子且个数比为3：2：1．芳香化合物B的分子式为C7H8O，B能与金属钠反应．
    用A和B为原料完成以下转化：

    已知：①两个醛分子间能发生如下反应：
    （-R、-R′表示氢原子或烃基）

    ③1mol H分别与足量的金属钠、碳酸氢钠溶液反应时，均生成22.4L气体（标准状况）．
    回答下列问题：
    ①C+D→E的反应类型为
     
    ；E→F反应的反应类型为
     
    ．
    ②F的结构简式为：
     
    ．
    ③写出下列转化的化学方程式：
    B→D
     
    ．
    D→K
     
    ．
    H→I
     
    ．
    ④满足下列条件的F有多种同分异构体，
    Ⅰ．该物质和FeCl3溶液能发生显色反应；
    Ⅱ．该物质能使Br2的CC14溶液褪色；
    Ⅲ．该物质分子中只有一个甲基．
    写出其中苯环上取代基数目不同的任意两种同分异构体的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解
    ②→CH3-CHO+H2O
    现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应．

    请回答下列问题：
    （1）X中官能的名称是
     
    ；C的结构简式
     
    ．
    （2）I的结构简式为
     
    ；
    （3）E不具有的化学性质
     
    （选填序号）．
    a．取代反应          b．消去反应
    c．氧化反应          d．1mol E最多能与2mol NaHCO3反应
    （4）只用一种试剂鉴别C和D，该试剂是
     
    ；
    （5）写出下列反应的化学方程式：
    ①F→H：
     
    ；
    ②X与足量稀NaOH溶液共热：
     
    ；
    （6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有
     
    种，其中一种的结构简式为
     
    ．
    a．苯环上核磁共振氢谱有两种　     b．不能发生水解反应
    c．遇FeCl3溶液不显色             d．1mol 该异构体最多能分别与1mol NaOH和2mol Na反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用如图装置制取乙酸乙酯．
    ①导气管不能插入饱和Na2CO3溶液中去是为了
     
    ．
    ②浓H2SO4的作用是：a、
     
    b、
     
    ．
    ③饱和Na2CO3溶液的作用是
     
    ．
    ④写出该反应化学方程式：
     
    ．
    ⑤在B试管中收集到乙酸乙酯，用
     
    方法可以将乙酸乙酯分离出来．
    A、萃取   B、过滤   C、分液   D、蒸馏
    ⑥分离出乙酸乙酯后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙洗涤，通过洗涤除去
     
    （填名称）杂质；再用
     
     （a、P2O5；b、无水Na2SO4；c、碱石灰；d、NaOH）干燥剂对其进行干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）
    物质
    编号    		甲乙丙丁物质转化关系
    ACuCuCl2CuOCu（NO3）2
    BNa2CO3NaOHNaHCO3CO2
    CFeFe Cl3Fe（OH）3Fe2O3
    DAl2O3Al（OH）3NaAlO2AlCl3
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式．
    （1）甲烷燃烧时放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活．
    已知①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）；△H1=
    -1214.6kJ
    mol
    ；②CO2 （g）═CO （g）+
    1
    2
    O2（g）；△H2=
    +283kJ
    mol

    则甲烷燃烧热的热化学方程式为
     
    ．
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    H2OCOCO2CO
    1650241.62.45
    2900120.41.63
    3900abcdt
    ①实验1中，以v（H2）表示的平均反应速率为：
     
     mol/L?min．
    ②该反应的正反应为
     
    （填“吸”或“放”）热反应；
    ③若要使实验3达到平衡状态时各物质的体积分数与实验2分别相等，则a、b应满足的关系是
     
    （用含a、b表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B、C、D、E、M六种元素，原子序数依次增大．A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；B是短周期中原子半径最大的主族元素；C元素基态原子核外的3p能级半充满；E是所在周期中电负性最大的元素；M是第四周期未成对电子最多的元素．试回答下列有关的问题：
    （1）写出M元素基态原子核外电子排布式．写出含+6价M元素的一种常见钾盐的化学式．
    （2）B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是
     
     （用元素符号表示）．A22-阴离子的电子式为
     
    ．
    （3）己知C、E两种元素组成的化合物通常有CE3、CE5两种．化合物CE3分子的空间构型是
     
    ，中心原子的杂化轨道类型是
     
    ；CE5分子的空间构型如图，如果用溴原子替换部分E原子可形成新化合物R，若R的分子有三种结构，则R的相对分子质量可能为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组在实验室中用铝土矿（主要成分是Al2O3?H2O、Al2O3?3H2O，含少量的Fe2O3、SiO2等杂质）提取纯Al2O3．其操作过程可用以下流程图表示：

    （1）在实验中需用1mol?L-1的NaOH溶液480mL，现已有下列仪器：托盘天平（砝码）、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒，配制该溶液时还缺少的仪器是
     
    ；在灼烧操作中需用到图1所示仪器中的一种，其名称是
     
    ．
    （2）写出滤液A中的一种溶质与过量NaOH溶液反应后生成物进入滤液B中的离子反应方程式：
     
    ；写出步骤③中的离子反应方程式：
     
    ．
    （3）若步骤①中没有过滤操作而直接进入步骤②，将对后面操作产生的影响是
     
    ．
    （4）甲同学在实验室中用图2装置制备CO2气体，并将其通入滤液B中，结果没有产生预期现象．
    ①乙同学分析认为：甲同学通入CO2不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析
     
    （填“合理”或“不合理”）；若合理，用离子方程式解释其原因：
     
    （若认为不合理，该空不作答）．
    ②丙同学分析认为：甲同学通入的CO2中含有HC1气体也是导致实验失败的原因，在实验中增加某装置可解决这个问题．请帮助丙同学画出该装置图2，并注明所加入的试剂．

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