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具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C,下列分析正确的是

A.

原子序数关系是C>B>A

B.

微粒半径的关系是An+<Bn-

C.

C一定是稀有气体元素的一种原子

D.

原子半径的关系是A<C<B

答案:BC
解析:

离子的电子层结构必定是稳定结构.An+、Bn-、C具有相同的电子层结构,则C原子一定具有稳定结构,即为稀有气体元素中的一种,可选C.分析An+、Bn-的电子层结构,再转化为原子结构可知,A必定在C(即稀有气体)的后面,B必定在C的前面(称为“阴前阳下”),故A、B、C的原子序数关系为A>C>B;离子半径的关系为An+<Bn-,可选B.


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大.X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等.下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

具有相同电子层结构的三种微粒:An+、Bn-和C,下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数,而B的核电荷数比A大2,C原子的电子总数比B原子电子总数多4.1molA的单质和足量盐酸反应可置换出11.2L(标准状况下)氢气,这时A转化成与氖原子具有相同电子层结构的离子.试回答:
(1)A是
Na
Na
元素,B是
Al
Al
元素,C是
Cl
Cl
元素.
(2)分别写出A、B的最高价氧化物对应的水化物分别和C的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式:
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

(3)A离子的氧化性比B离子的氧化性

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科目:高中化学 来源: 题型:

元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具,下图是元素周期表的一部分,表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素.请依据这9种元素回答下列问题.

(1)表中T的元素符号为
Fe
Fe
,金属性最强的元素是
K
K
(填元素符号).
(2)元素的非金属性:M
R(填“>”或“<”).
(3)R的最高价氧化物对应水化物的化学式是
HClO4
HClO4

(4)F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为
,该物质含有的化学键的类型是
离子键、非极性共价键
离子键、非极性共价键

(5)表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子,这些离子的半径由大到小的顺序是
S2->Cl->K+
S2->Cl->K+
(填离子符号).
(6)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图为

(7)A与D形成分子的空间结构可能是(填序号)
cd
cd

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科目:高中化学 来源: 题型:

下面是元素周期表的一部分,表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分别代表某一化学元素.请用所给元素回答下列问题.
A
D E
G Q M R
T
(1)某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图为
 
;与Ar原子具有相同电子层结构的简单离子中半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)
 

(2)M、D两种元素形成的化合物含有的化学键类型是
 
,分子的电子式为:
 

A与D形成分子的空间结构可能是如图1的(填序号)
 

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(3)保存T元素的二价硫酸盐需采取的措施是和理由是
 
;所给元素中组成合适的反应物,用离子方程式表明元素M、R的非金属性强弱
 

(4)第三周期主族元素(零族除外)单质熔点高低的顺序如图2所示,“1”所代表物质的化学式是
 
,“7”所对应的元素形成最高价氧化物的化学式是
 

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