练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
     选项  实验操作  实验现象  结论
     A  分别向蛋白质溶液中滴加硫酸、烧碱溶液、饱和NH4Cl溶液、75%的乙醇溶液等  均有固体析出  均发生变性
     B  向某溶液中滴加KMnO4  紫色褪去  原溶液中一定有Fe2+
     C  Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应  产生气体  均发生置换反应
     D  向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液  白色沉淀变成黑色  2AgCl（s）+S2-（aq）═Ag2S（s）+2Cl-（aq）
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．蛋白质在氯化铵溶液中发生盐析现象；
    B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质应具有还原性；
    C．铁与稀硝酸反应生成NO气体；
    D．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析．
    解答： 解：A．蛋白质在氯化铵溶液中发生盐析现象，在其它溶液中发生变性，故A错误；
    B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质应具有还原性，不一定为亚铁离子，故B错误；
    C．铁与稀硝酸反应生成NO气体，与硫酸发生反应生成氢气，前者不是置换反应，故C错误；
    D．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明生成Ag2S，发生 2AgCl（s）+S2-（aq）═Ag2S（s）+2Cl-（aq），故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及蛋白质的性质、氧化还原反应、置换反应以及难溶电解质的溶解平衡等，侧重物质性质及反应原理的考查，注意方案的合理性、评价性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    锂的化合物用途广泛，如Li3N是非常有前途的储氢材料，氨基锂（LiNH2）主要用于药物制造．在一定条件下，2.30g固体A与5.35g NH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C（标准状况）．气体C极易溶于水得到碱性溶液，电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气．由文献资料知道：工业上物质A可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备，纯净的A为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的；A的熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反应剧烈，也要避免接触酸、酒精．在空气中A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，在750～800℃分解为Li3N和气体C．
    回答下列问题：
    （1）C的电子式为
     
    ．
    （2）将锂在纯氮气中燃烧可制得Li3N，其反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH2），其反应的化学方程式为：Li3N+2H2
      △  
    .
     
    LiNH2+2LiH，氧化产物为
     
    （填化学式）．在270℃时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的
     
    %（精确到0.1）．
    （4）A在750～800℃分解的方程式
     
    ．
    （5）亚氨基锂（Li2NH）也是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2═LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是
     
    ．
    A．LiNH中N的化合价是-1         B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
    C．Li+和H-的离子半径相等        D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
    （6）久置的A可能大部分变质而不能使用，需要将其销毁．遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理．
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知过氧化铬（CrO5）的结构式如下图所示，过氧化铬不稳定，溶于水生成过氧铬酸；溶于酸生成铬（Ⅲ）盐（绿色）并放出氧气，反应方程式为：4CrO5+12H+═4Cr3++7O2+6H2O，下列有关说法正确的是（　　）
    A、CrO5中Cr元素的化合价为+10
    B、过氧化铬中含有极性共价键、非极性共价键和离子键
    C、过氧化铬是酸性氧化物，具有较强的氧化性
    D、上述反应每转移0.2mol电子就能生成2.24L O2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、将等体积、等物质的量浓度的HA（HA为弱酸）与NaA混合，所得混合液的酸碱性取决于Ka（HA）的大小
    B、等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
    C、某氨水的pH=a，某盐酸的pH=b，已知a+b=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，溶液中各种离子浓度的关系为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中
    c(H+)
    c(CH3COO-)
    的值减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
    选项 实验操作 现象 解释或结论
    A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液不呈红色 稀HNO3不能将Fe氧化为Fe3+
    B 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体 出现白色沉淀 H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
    C 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和AgNO3溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性
    D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    向20mL 0.5mol/L的氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，测定混合溶液的温度变化如图所示．下列关于混合溶液的说法错误的是（　　）
    A、从a点到b点，混合溶液不可能存在：c（Cl-）=c（NH4+）
    B、由水电离的c（H+）：b点＞c点
    C、氨水的电离平衡常数：b点＞a点
    D、b焦到c点，混合溶液中可能存在：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于物质应用和组成的说法正确的是（　　）
    A、P2O5可用于干燥Cl2和NH3
    B、“可燃冰”主要成分是甲烷和水
    C、CCl4可用于鉴别溴水和碘水
    D、Si和SiO2都用于制造光导纤维

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
    选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
    A 浓硝酸在光照下颜色变黄 浓硝酸具有不稳定性
    B 浓硫酸具有酸性和脱水性 浓硫酸可使PH试纸先变红后变黑
    C Cl2和SO2均有漂白性 Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色
    D C的还原性小于Si 可用焦炭和石英在高温下反应制取粗硅和CO2
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下发生下列反应：，反应类型为
     
    ；该反应的产物除外，还有与双环戊二烯为同分异构体的其他副产物，写出其中一种的结构简式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案