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    如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式正确的是（）

        A． C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol﹣1

        B． 石墨和金刚石的转化是物理变化

        C． 金刚石的稳定性强于石墨

        D． 1 mol石墨的能量比1 mol金刚石的总能量大


    考点：  反应热和焓变；物理变化与化学变化的区别与联系．

    分析：  先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答．

    解答：  解：由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1

    ②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJ•mol﹣1，

    利用盖斯定律将①﹣②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，则

    A、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，故A正确；

    B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故B错误；

    C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误；

    D、物质的能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，金刚石能量大于石墨的总能量，故D错误；

    故选：A．

    点评：  本题考查热利用盖斯定律书写热化学方程式、物质的能量越低越稳定，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用Na2S2O8产生的强氧化性SO4﹣•（自由基）降解有机污染物是目前最具潜力的高级氧化技术．文献报道某课题组探究pH，单质铁和Na2S2O8的浓度对降解2，4﹣DMAP（2，4﹣﹣甲基苯酚）效率的影响．

    （1）探究溶液酸碱性的影响：将等量的2，4﹣DMAP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，结果如图1所示．由此可知：溶液酸性增强，      （填“有利于”或“不利于”）Na2S2O8产生SO4﹣•．

    （2）探究铁粉用量的影响：

    ①实验前，先用0.1mol•L﹣1 H2SO4洗涤Fe粉，其目的是    ，后用蒸馏水洗涤至中性；

    ②相同条件下，取不同量处理后的铁粉分别加入c（2，4﹣DMAP）=1.0×10 ﹣3mol•L﹣1、c（Na2S2O8）=4.2×10﹣3mol•L﹣1的混合溶液中，实验结果如图2所示．其中降解效率最好的铁粉用量是1.5g/L；计算从反应开始到A点时，2，4﹣DMAP降解的平均反应速率为   （忽略反应过程中溶液总质量变化）．

    ③已知：2Fe+O2+2H2O=2Fe2++4OH﹣，S2O8﹣+Fe2+=SO4﹣+SO42﹣+Fe3+此外还可能会发生：SO4﹣+Fe2+=SO42﹣+Fe3+．当铁粉加入量过大时，2，4﹣DMAP的降解率反而下降，原因可能是（用离子方程式表示）．     ．

    （3）探究Na2S2O8浓度的影响：填写下表中空格，完成实验方案．

    序号、物理量                       M（Fe粉）/g          V/mL         V/mL   收集数据和得出结论

    1          100          0.3        50                   50          

    2          100V（污水）/mL         0.3                                 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

        A． HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol

        B． 碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，又是化合反应

        C． 热化学方程式中化学计量数可表示分子个数

        D． 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    真空碳热还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：

    Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=akJ•mol﹣1

    3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJ•mol﹣1

    反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=a+bkJ•mol﹣1（用含a、b的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（）

        A． 凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的

        B． 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变

        C． 自发反应在恰当条件下才能实现

        D． 自发反应在任何条件下都能实现

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，下列说法错误的是（）

        A． a、b不可能是同种材料的电极

        B． 该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸

        C． 该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸

        D． 该装置可看作是铜﹣锌原电池，电解质溶液是稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

    |温度/℃          700    900    830    1000  1200

    平衡常数          1.7    1.1    1.0    0.6   0.4

    回答下列问题：

    （1）该反应的△H   0（填“＜”“＞”“=”）；

    （2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为80%，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率会   （填“变大”、“变小”或“不变”）

    （3）若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是  （填序号）．

    a．单位时间里生成B和D的物质的量相等        

    b．气体的密度不随时间改变

    c．容器内压强保持不变       

    d．混合气体的平均摩尔质量保持不变

    （4）1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为  ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是（）

        A． 0.50 mol•L﹣1盐酸，0.50 mol•L﹣1NaOH溶液，100 mL量筒1个

        B． 0.50 mol•L﹣1盐酸，0.55 mol•L﹣1NaOH溶液，100 mL量筒2个

        C． 0.50 mol•L﹣1盐酸，0.55 mol•L﹣1NaOH溶液，50 mL量筒1个

        D． 0.50 mol•L﹣1盐酸，0.55 mol•L﹣1NaOH溶液，50 mL量筒2个

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    回答下列氯气的相关问题：

    （1）将紫色石蕊试液滴入新制的氯水，现象是   ，起作用的微粒是  ．

    （2）某生应用下图所示方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：

    ①该项研究（实验）的主要目的是 

    ②浓硫酸的作用是  ．与研究目的直接相关的实验现象是  

    ③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是  ．请在图D处以图的形式表明克服事故隐患的措施，写出化学方程式  ．

    （3）漂白粉是用Cl2与石灰乳反应来制取的，制取反应的化学方程式为   ．漂白粉在空气中保存不当能失效，请用方程式表示原理    ．

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