【题目】“84”消毒液(工业利用Cl2与NaOH反应制得）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析不正确的是
实验操作 |
|
|
|
实验现象 | 混合后溶液的pH=9.9,短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去。 | 混合后溶液pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生。 | 混合后溶液pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 |
A.对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO+H+═HClO
B.实验③中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO═Cl2↑+H2O
C.对比实验②和③，溶液的pH可能会影响ClO的氧化性或Cl的还原性
D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH才能安全使用
【答案】B
【解析】
A. “84”消毒液(有效成分为NaClO)溶液中次氯酸根离子水解溶液显碱性，水解生成的次氯酸具有漂白性，加入硫酸促进水解平衡正向进行，生成次氯酸浓度大漂白效果快，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO+H+═HClO，故A正确；
B. “84”消毒液(有效成分为NaClO)溶液中加入浓度较大的稀硫酸反应，混合后溶液pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明生成了氯气，是氯离子和次氯酸根离子在酸溶液中发生氧化还原反应生成了氯气，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，生成的盐酸呈酸性，故B错误；
C. 对比实验②和③，酸溶液浓度大小会影响反应过程，溶液的pH可能会影响ClO的氧化性或Cl的还原性，故C正确；
D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但酸的浓度大时会生成污染气体氯气，需要调控合适的pH才能安全使用，故D正确；
答案选B。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有下列5种有机物
①
②
③
④
⑤
请回答下列问题:
(1)其中互为同系物的是____________和____________，互为同分异构体的是____________和____________(用序号回答)。
(2)用系统命名法给⑤命名，其名称为____________。
(3)有机物②核磁共振氢谱中有____________个峰。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室用单质A模拟工业上制备含氧酸D的过程如图所示，已知D为强酸，请回答下列问题。
(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是________；
②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了____________而污染了环境。
(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A的化学式是____________；C的化学式是____________。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，反应的化学方程式是_________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO4·7H2O
Fe2O3+ SO2↑+ SO3↑+ 14H2O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是
A.若将反应后的三种气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO3、BaSO4
B.b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H+和SO42—
C.为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液
D.b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
I.氨为重要的化工原料，有广泛用途。
（1）合成氨中的氢气可由下列反应制取：
a. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol
b. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ/mol
则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=___。
（2）起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。
①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是___(填序号)
A. N2和H2的转化率相等 B. 反应体系密度保持不变
C. 
保持不变 D. 
=2
②P1___P2 (填“>”“=”或“<”，下同)；反应的平衡常数：B点___D点。
③C点H2的转化率为__；
Ⅱ.用间接电化学法去除烟气中NO的原理如图所示。
（3）已知阴极室溶液呈酸性，则阴极的电极反应式为____。反应过程中通过质子膜的H+为2mol时，吸收塔中生成的气体在标准状况下的体积为____L。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，
（1）传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，
其中，反应①为：2HCl（g） + CuO（s）
H2O（g）+CuCl2（g） △H1
反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为___________（反应热用△H1和△H2表示）。
（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，
①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的aHCl—T曲线如图，则总反应的△H___0（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是_______。
②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应aHCl—T曲线的示意图，并简要说明理由______________。
③下列措施中有利于提高aHCl的有___________。
A、增大n（HCl） B、增大n（O2）
C、使用更好的催化剂 D、移去H2O
（3）一定条件下测得反应过程中n（Cl2）的数据如下：
t（min） | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 |
n（Cl2）/10-3mol | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 | 7.2 |
计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率______（以mol·min-1为单位，写出计算过程）。
（4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用CaSO4代替O2与燃料CO反应是一种高效、清洁的新型燃烧技术，发生如下反应：
①
CaSO4(s)＋CO(g) CaS(s)＋CO2(g) ΔH1＝－47.3 kJ·mol－1
②CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH2＝＋210.5 kJ·mol－1
③CO(g) 
C(s)＋CO2(g) ΔH3＝－86.2 kJ·mol－1
下列说法错误的是 ( )
A. 反应①达到平衡时，增大压强平衡不移动
B. 反应②的平衡常数表达式为K＝
C. 反应①和②是主反应，反应③是副反应
D. 2CaSO4(s)＋7CO(g) 
CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)是放热反应
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对已经达到化学平衡的可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 
4NO(g) + 6H2O(g)，其它条件不变，扩容减小压强，下列叙述正确的是 （ ）
A.平衡向正反应方向移动，正反应速率增大，逆反应速率减小
B.平衡向正反应方向移动，K值增大
C.各物质的浓度都减小，产物的物质的量增加
D.正、逆反应速率都减小，向逆反应方向移动
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
